山西省长治市第十七中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市第十七中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7： Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O 参考答案：D2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电

2、子式：BS2的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子：IDHClO的结构简式：HClO参考答案：C略3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2一+2H2O参考答案：D试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+ 2H+=Fe2+H2，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠

3、和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+ H+= H2O+ CO2，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。4. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ） Aa的取值范围为2a4BHA溶液加热时，溶液酸性增强C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶

4、液的pH7DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：CpH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D对。5. 下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是 A进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B氯代烃在碱性溶

5、液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHB D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：C略6. 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C7. 下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是（ ） AAl3+、Na+、NO3、Cl BNa+、K+、MnO4、Br CNH4+、Na+、AlO2、NO3 DK+、N

6、a+、SO42、SO32 参考答案：答案：A8. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DFeSO4参考答案：B略9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描 HYPERLINK / 述正确的是 图1 图2 图3 图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其

7、中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)B(g)2C(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略10. 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe

8、(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：DA、钠铝合金(常温液态)，而钠是固态，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；B、根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)，故B正确；C、将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；D、等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多，所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，故D错误。故答案选D11. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香

9、烃的名称是A乙苯 B邻二甲苯 C对二甲苯 D间二甲苯 参考答案：C12. L多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L多巴的说法中，不正确的是A其分子式为C9H11O4NB核磁共振氢谱上共有8个峰C能与酸、碱反应生成盐D能与浓溴水发生取代反应参考答案：B13. 下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3 B闪电时，空气中的O2 和N2化合成NOC工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO(NH2)2 D工业上用N2和H2合成NH3 参考答案：C略14. 下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D元素金属性

10、：NaMgAl参考答案：C15. 下列有关化学研究的说法正确的是（ ）A化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识DSTS研究科学、 技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组的同学开展了一系列的化学

11、实验活动。（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1molL-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录 得到反应速率为XmolL-1min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B

12、连接 ，C连接 （填写各接口的编号）。为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是_。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。参考答案：(1)反应时间 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2)甲，乙， 碱式滴定管。 D E F 上下移动滴定管，使左右两边液面相平偏大（3）CO2气体中混有水蒸

13、气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的_滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下

14、方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ；（2）装置C中苯的作用是_；（3）实验步骤的操作为_；（4）实验步骤的目的是_；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式_；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_。参考答案：（16分）（1）长颈漏斗（2分） 分液漏斗（2分）（2）将BaCl2溶液与空气隔离（2分）（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（2分）（4）除去SO2防止污染（2分）（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+

15、BaCl2= BaSO4+ 2HCl（4分）（6）将BaCl2溶液煮沸（2分，其他合理答案也给分）略18. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2； CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；燃烧炉中涉及到的反应为： C（s）+O2（g）=CO2 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（1）该工艺制H2总反应可表

16、示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=_（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。下列能说明反应达到平衡的是_。A容器内压强不再变化 BH2与H2O（g）的物质的量之比不再变化C混合气体的密度不再变化 D形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键（2）对于反应，不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强温度p1/Mpap2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是_。（3）已知反应的H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键

17、能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_ kJ/mol。（4）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”“变小”“不变”）。（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH M+Ni（OH）2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_。参考答案：（1）K1K2K3 BC （2）BD （3）1072.9 （4）正向移动或向右移动 不变 （5）M+H2O +e-= MH+OH-（2）对于可逆反应C（s）+H2O（

18、g）CO（g）+H2（g） 温度不变，增加压强平衡逆向移动，则H2的产率降低，则p1p2，压强不变时，升高温度，H2的产率增大，说明正反应为吸热反应；A由p1到p2降低压强，反应速率降低，平衡应正向移动，故A错误；B图像符合升高温度平衡正向移动，且H2的产率增大，故B正确；C恒压下，升高温度平衡正向移动，H2O的含量降低，但恒温下，增大压强平衡逆向移动，H2O的含量增加，故C错误；D温度升高，平衡正向移动，平衡常数增加，故D正确；答案为BD；（3）CO中碳氧键的键能为xKJ/mol，则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H=（x+2464）KJ/mol-（2803+436）K

19、J/mol=-41.1KJ/mol，解得：x=1072.9，即CO中碳氧键的键能为1072.9KJ/mol；（4）对于反应CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s），若平衡时再充入CO2，增大反应物的浓度，则平衡移动方向为正向移动；当重新平衡后，因温度不变，平衡常数不变，则平衡时CO2浓度不变；（5）阴极上H2O得电子生成MH，则充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH-。19. 工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344201630242464上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有_；由第组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固