山西省长治市潞矿第二职业中学2022年高二化学期末试题含解析

1、山西省长治市潞矿第二职业中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C2. 已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C3. 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D参考答案：B略4. 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ） 放热反应在常温下均能自发

2、进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应 方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D参考答案：D略5. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H

3、2时，b极周围会产生0.04 g H2参考答案：B略6. 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )A该反应化学方程式为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值参考答案：D7. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A聚四氟乙烯分子中含有双键 B聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% D聚四氟乙烯的化学

4、性质活泼参考答案：C8. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；NH4Cl；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是 ( )A B C D参考答案：B9. 已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)H 270 kJmol1，下列说法正确的是 A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出2

5、70 kJ热量参考答案：C略10. 已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）A.H1H3=-57.3 kJmol1H2 B.H2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D.H2H3=-57.3 kJmol1H2参考答案：A略11. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（ ） A体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压

6、强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B略12. 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间参考答案：C略13. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已

7、知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e= LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动 D放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B略14. 据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是 A磷元素有毒 B磷酸根离子水解使水体酸度增大 C磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊 D含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化参考答案：D略15. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应

8、是A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某企业生产氨气的流程如下: 请回答下列问题:(1)操作的名称是,操作的名称为。(2)写出的化学方程式。(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是。(5)下列属于氮的固定的是。A.由氮气合成氨B.由氨制氯化铵C.雷雨天气由氮气得硝酸盐D.碳酸氢铵受热分解

9、参考答案：(1)干馏蒸馏(2)C+H2O(g)CO+H2(3)压缩液化(4)将湿润的红色石蕊试纸置于气体中,若试纸变蓝,则说明含有NH3(5)AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物时原子数之比为12时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18. （1）A（C4H6O2）的核磁

10、共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为 （2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件含有苯环，苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 （3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和OH。请回答：通过计算，可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4211。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式_。柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式_。参考答案：（1）不能，浓