山西省长治市实级中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、山西省长治市实级中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B铁和硫酸

2、铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO3

3、2+2H+H2SiO3，故D错误；故选C2. 下列说法正确的是（）A实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：化学实验基本操作分析：A见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B钠的焰色反应为黄色；CpH试纸用水润湿，会使溶液变稀；D检验亚铁离子要排除铁离子的干扰解答：解：A硝酸银见光

4、易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确； B焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；CpH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；D检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误故选A点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累3. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)4H2(g) 3Fe(s)4H2O(g)。下列说法正确的是A该反应的平衡常数表

5、达式Kc(H2O)/c(H2)B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%参考答案：CD略4. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B. C. D.参考答案：C略5. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液

6、变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D参考答案：C略6. 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：

7、A略7. 氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列说法正确的是A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案：D略8. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB充电时阴极反应为：V2+-e-V3+C放电过程

8、中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移参考答案：A略9. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为01 molL-1。下列说法正确的是 A三种溶液的pH大小顺序是 B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL01 molL-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是 D三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是参考答案：C略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）Almol 氯气与足量水反应时转移的电子数为NAB18gD2O中含有10NA个电子C50 mL 18.4

9、 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA Dlmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA参考答案：D【知识点】阿伏加德罗常数 A1解析：A氯气与水反应时是可逆反应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于NA，错误；BD2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10NA个，错误；C铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46NA ，错误；Dlmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA，正确。【思路点拨】

10、本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。11. 对实验的实验现象预测正确的是（ ）A、实验：液体分层，下层呈无色B、实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C、实验：试管中溶液颜色变为红色D、实验：放置一段时间后，无任何明显现象参考答案：C略12. 下列关于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别 B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为参考答案：C考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途

11、.专题：有机反应分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羟基；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故A正确；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙

12、酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，可以转化为，故D正确；故选C点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应13. 1运用有关概念判断下列叙述正确的是A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B14. 下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、

13、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：D解析：胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，选D。15. 下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2OH HSO42- =BaSO4H2OB. 饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：2NaCO32CO2H2O =2 NaHCO3C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3H2O + SO2=2NH4+ + SO32 +H2OD. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：Al3+ + 2 SO42 + 2 Ba2+ + 3OH = Al(OH)3+ 2BaSO4参考答案：BC二、实验题（本题包括1

14、个小题，共10分）16. （10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3

15、OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题： 指出实验装置的错误_。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_。参考答案：答案:（10分）（1）、 （2）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部 偏大 检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选

16、考（有机化学基础）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：已知：ROOR+ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（R、R代表烃基）回答下列问题：（1）E的名称为 ；PET单体中官能团的名称为 （2）反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 （3）反应的化学方程式为 （4）J的结构简式为 （5）下列说法正确的是 （填字母）aB和D互为同系物b反应为酯化反应cD可以被CuO还原dPET聚酯树脂和PMMA都能发生水解（6）有机物的同分异构体中满足下列条件的共有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是 （填结构简式）苯环上的一氯代物只有两种苯环上的取代基不超过三

17、个0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2参考答案：（1）2丙醇；酯基、羟基；（2）取代反应；缩聚反应；（3）；（4）CH2=C（CH3）COOH；（5）bd；（6）5；【考点】有机物的合成【分析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、J分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C（CH3）COOH

18、，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为，据此解答【解答】解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、J分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信息中的反应

19、得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为（1）E为，名称为：2丙醇，PET单体为，含有的官能团为：酯基、羟基，故答案为：2丙醇；酯基、羟基；（2）反应属于取代反应，反应属于羧基反应，故答案为：取代反应；缩聚反应；（3）反应为1，2二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）J的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；（5）aB为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者含有羟基数目不相等，二者不互为同系物，故a错误；b反应是CH2=C（CH3）COOH与CH3OH发生酯化反应生成CH2=C（CH3）C

20、OOCH3，故b正确；cD为CH3OH，可以被CuO氧化，不是还原，故c错误；dPET聚酯树脂和PMMA都含有酯基，均能发生水解，故d正确，故选：bd；（6）有机物的同分异构体中满足下列条件：苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有2种H原子；苯环上的取代基不超过三个；0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2，二氧化碳为0.2mol，则含有2个COOH若含有2个侧链，可以是2个侧链不同且处于对位，侧链为一个为COOH，另外侧链为CH2CH2COOH或CH（CH3）CH2COOH，有2种，可以是2个侧链相同且处于邻位，侧链为2个CH2COOH，共有3

21、种，若含有3个侧链，可以为2个COOH、1个CH2CH3，3个侧链处于间位，或相邻且乙基分别与2个羧基相邻，符合条件的同分异构体共有5种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是，故答案为：5；18. 丹聂耳(Daniell)电池是由锌片和铜片两个半电池组成,锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来,装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问:如果将实验中的盐桥换成导线(铜制),电流表是否也偏转呢?带着疑问,该小组成员在课后立即做了如图2的实验,发现电流计指针同样发生偏转,且产生的电流较大。 试回答下列问题: (1)对于该实验中产生电流的原因,该小组成员进行了深入的探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯中实验为原电池。那么在烧杯铜片上发生的反应为 。 (2)该小组另一成员认为如果将实验中铜导线换成铁丝,则可以明显观察到电流表的读数增大,你认为他的观点 (填”正确”或”不正确”),理由是 。 (3)对于图2中烧杯是原电池的问题,该小组成员产生了较大的分歧: 一部分同学认为是由于在水溶液中水解显酸性,此时原电池实际上是由Zn、Cu作电极溶液作为电解质溶液而构成原电池,如果这个观点正确,那