九年级化学生活中常见的盐课件

1、第一课时 氯化钠课题一 生活中常见的盐考考你1.食盐知识知多少？2.食盐和盐是一回事吗？3.除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？4.在自然界中，氯化钠如何分布的？5.海水如何制精盐？什么是盐盐：（金属离子 + 酸根离子 ） 组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。农户误用某工业盐造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒亚硝酸钠NaNO2新闻事件亚硝酸钠是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐

2、。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。1、工业用盐含有什么而有毒？融雪机洒盐融雪有关食品与药品氯化钠的用途医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等农业 氯化钠溶液可以用来选种生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等交通 公路上的积雪用氯化钠来消除氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐海南省东方盐场晒盐一景海水粗盐蒸发 溶解、沉淀、 过滤、蒸发精盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去

3、其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。注意： 1 纯净的食盐在空气中不易潮解。粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸收水分而发身发生潮解活动与探究粗盐的提纯溶解过滤蒸发过滤中应注意:“一贴两低三靠”产率：除去粗盐中的不溶性杂质精盐粗盐100%沉淀粗盐提纯1.溶解仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加速溶解2.过滤仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：引流注意：一贴、二低、三靠在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。 滤液边缘低于滤纸边缘。三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端紧靠三层

4、滤纸。 漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。 过 滤3.蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：防止局部温度过高造成液体飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4.称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。玻璃棒的作用：转移固体蒸发的一些注意事项：（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3（2）蒸发皿直接用酒精灯加热（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却想一想在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒的作用： 溶解时搅拌,加速溶解作用。 过

5、滤时，引流作用。 蒸发时，防止局部温度过高造成液体飞溅作用。 称量时，转移固体作用。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面名 称俗 称(或主要成分)主 要 用 途碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打大理石 石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材思考： 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸

6、的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。【演示实验111】碳酸钠 盐酸 碳酸氢钠盐酸现 象分 析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2CO32-和HCO3-的

7、检验方法 取少量待测液于试管中，再向其中滴加稀盐酸,若产生了使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则待测样品中含有CO32-或HCO3- 碳酸盐如何检验？碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法实验操作实验现象实验结论取少量待测液于试管中，再向其中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色无味气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。盐的物理性质溶解性1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、（N

8、H4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶物质溶解性口诀：1、酸几乎都溶：2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、 钡。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)23、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO34、盐酸盐（ Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？ 盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色盐的颜色：固体时大多为白色晶体1.判断下列物质是否

9、溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白蓝盐的化学性质2盐与酸反应： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 盐+酸另一种盐+另一种酸 1盐与金属反应： 盐+金属另一种盐+另一种金属 (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43盐与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 盐+碱另一种

10、盐+另一种碱 (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) 4盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐 + 盐 另两种盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反应条件与盐与碱反应相同) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 盐金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3盐是由 和 构成的化合物。金属离子酸根离子一种白色固体，易溶于水，广泛存在于盐湖、盐井和盐矿中，生

11、活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种，工业上可用来制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等，还可以用来消除公路上的积雪。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。白色粉末，易溶于水，是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂。白色固体，难溶于水，是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙生活中常见的盐3. 复分解反应及其发生条件方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象现 象分 析Na2CO3与 Ca(OH)2 反应生成不

12、溶物试管中出现白色沉淀【设问】碳酸钠能否与碱反应？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOH复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应AB+CD AD+CB双交换、价不变思考6：（1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应（2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应 由两种化合物

13、互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分， 中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 沉淀气体水生成物复分解反应类型 1、酸+金属氧化物盐 + 水2、酸 + 碱 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐+酸新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐+碱新盐+新碱5、盐+盐新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应

14、置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物总结： 生活中常见的盐一、氯化钠1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐2、用途3、粗盐的提纯 ： （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发1、CO32

15、-或HCO3-的检验2、复分解反应及其发生条件表达形式：AB+CD AD+CB反应特点：双交换、价不变。发生条件：生成物中有沉淀或气体或水二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙、快速判断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是 。 Y X Z1、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na

16、+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴

17、加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别方法取样编号。一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同）叙述要求： 操作

18、现象结论 要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先后顺序）警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3 常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐变红pH7蓝色沉淀红褐色沉淀Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法 离子常见的物质检验试剂 实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色无味气泡产生 澄清石灰水变浑浊 SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 HCl、NaCl、KCl