月考题3教师考化学卷

1、教师质量检测（三）PAGE 1PAGE 8 化学A卷满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题4分，共44分）下列说法不正确的是 （ ） ANO2和SO2都是可形成酸雨的气体 B所有的维生素都易溶于水 C亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 D雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑 扬尘等导致的 下列说法正确的是 （ ） A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 C福尔马林可用作食品防腐剂 D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖下列离子

2、方程式的书写与结论均合理的是 （ ）选项离子方程式结论AAgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)溶解度：AgI AgClBFe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O氧化性：H2O2 Fe3CCO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 稳定性：HCO3- CO32-DNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O得质子能力：NH3 H2O下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）A醋酸钠溶液pH7B醋酸溶液能溶解碳酸钙C0.1 molL-1醋酸溶液pH2.9DpH1的醋酸溶液稀释100倍后pH35下列反应中，反应后固体物质增重的是 ()A氢气通

3、过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号操作及现象结论A将0.1 molL-1氨水稀释成0.01 molL-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -C温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 CaCO37 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1m

4、ol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）(X)W(X)WM TKQ BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时，Y的转化率最大 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大8.已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ） A热稳定性： B原子半径： C酸性： D还原性：9. 如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是 （ ） A碳表面发生氧化反应 B钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主 D图中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O

5、 = 4OH-10、对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+11、现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 （ ） A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V

6、2mL B向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 = 1 * ROMAN I、盛有碱石灰的干燥管 = 2 * ROMAN II，测定干燥管 = 1 * ROMAN I增重dg二、填空题 （共4个小题，共56分）12、(12分)有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示： = 1 * GB3 混合 = 2 * G

7、B3 H+，H2OMg，乙醚，回流C4H8Mg2Br2Br2CCl4C4H8Br2D (C4H8) = 1 * GB3 Mg，乙醚，回流 = 2 * GB3 A = 3 * GB3 H+,H2OHBrC2H4C2H5BrBCu、O2C(C3H6O)EOH GCu、O2F已知： = 1 * roman i H+，HH+，H2ORMgXRXMg，乙醚，回流（R表示烃基；X表示卤素原子）Br2CCl4 = 2 * roman ii Br2CCl4 = 3 * roman iii稀NaOH+稀NaOH+ H2O（R1、R2表示烃基）请回答下列问题：（1）3540的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为 。

8、（2）C2H4生成C2H5Br的反应类型为 。（3）D的结构简式为 。（4）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为 。（5）某物质X：a分子式只比G少2个氢，其余均与G相同 b与FeCl3发生显色反应c分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有 种。 写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。 13.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：沉淀沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水 精制NaOHNa2CO3调节滤液的pH电解脱盐Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液 依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴极

9、上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。14、（12分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：饱和

10、氯饱和氯水（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 仅由上述资料可得出的正确结论是 。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸