化学键教案第3课时

1、PAGE 3 . 化学键 (第3课时)【课标要求】 知识与技能要求：了解化学键的概念和化学反应的本质。过程与方法要求：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】复习回忆什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？归纳与整理.离子键、共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原 子成键本质静电作用形成共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属化合两种相同或不同的非金属化合化

2、合物电子式 Na+F-1.化学键（1）定义：使 离子相结合或 原子 间相结合的作用力 （相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用） 共价键（2）分类： 离子键 2.化学键的存在：稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。思考与交流化学反应的实质是生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？归纳与整理3.化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。科学视野阅读课本22页 了解分子间作用

3、力和氢键思考、归纳与整理4、分子间作用力和氢键（1）分子间作用力定义： 。（2）分子间作用力和化学键的区别： 。（3）分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系： 。（4）氢键定义： 。（5）氢键和化学键的区别：。（6）氢键存在和作用： 。课堂练习1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N 共有34个核外电子B. N中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为D.化合物N5AsF6中F的化合价为2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？作业：（1）整理、归纳本节教学案 （2）课外作业1、下列电子式中错误的是（ C

4、 ）A Na B C D 2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ C ）A H2O B BF3 CCCl4 D PCl3、关于化学键的下列叙述中，正确的是（A D）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键4、下列各分子中，化学键类型有差异的是 （B）A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)25、下列过程中，共价键被破坏的是（D）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水6、下列关于化学键的叙述正确的是（C）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小板书设计1.化学键（1）定义： 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 共价键（2）分类： 离子键 2.化学键的存在：（白板投出）3.化学反应的实质：旧键的断裂（耗能）和新键的形成（放能）4、分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）（2