2021年四川省绵阳市第三中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021年四川省绵阳市第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A向水中通入氨气 B向水中加入Al2（SO4）3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：C略2. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A葡萄糖与银氨溶液共热；五羟基己醛在催化剂作用下与氢气共热得己六醛B葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯 C甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯气制氯乙烷 D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环

2、己烷参考答案：C略3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是A.B.C.D.参考答案：B略4. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJmol1。下列说法中错误的是A式表示25，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O放热571.6 kJB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中H大于571.6 kJmol-1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含

3、1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ参考答案：C5. 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A2：1：2 B6：3：2 C2：1：3 D3：7：1参考答案：B略6. 下列实验操作或记录正确的是A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.5

4、0 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略7. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJ?mol1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L1，下列说法正确的是A10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L1B10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L1s1C达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大 D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol1 参考答案：D略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：M

5、nO24H2ClMn2Cl22H2OB. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O参考答案：A略9. 下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶

6、体的性质有关。参考答案：D略10. 下列叙述正确的是 A装置甲可防止铁钉生锈 B装置乙可除去CO2中混有的SO2C装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：BC略11. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据金属是否与电解质溶液发生氧化还原反应将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

7、A B C D参考答案：D略12. 下列说法正确的是（）参考答案：答案：C解析：化学与生活13. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A该反应的平衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）B该反应的H0C830时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）D在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程.专题：

8、化学平衡专题分析：A化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.

9、0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态解答：解：A可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故B正确；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0

10、变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）故C错误；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态，故D正确故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数14. （2006全国卷I）6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体

11、C.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：A使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。15. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br 由水电离出的c(H+) 102molL1的溶液中：Na、Mg2+、Cl、HCO3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO4

12、2、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH

13、4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填

14、字母）。a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）参考答案：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b溶液变为红色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5106氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，据原子守恒应该还有HCl生成，然后通过观察法将其配平：PCl3+H2O+Cl2POC

15、l3+2HCl。当滴定达到终点时NH4SCN过量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示剂，即溶液变为红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点。由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多，使所测的氯元素的含量偏小；在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率。根据图1、2可确定pH=10、反应时间30 min时磷的沉淀回收率较高。根据KspCa3(PO4)2c(Ca

16、2+)3c(PO43-)21029，将c(PO43)=4107molL1代入计算得c(Ca2+)5106molL1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 解热镇痛药阿司匹林缓释片具有药效长的特点。合成路线如下：请回答：（1）写出反应类型：反应_;反应_（2）写出A的结构简式：_（3）写出反应的反应方程式：_（4）除水杨酸外，该物质的芳香族同分异构体还有_种（要求苯环上连有两个有机基团，其中一个是羟基）。1mol阿司匹林最多消耗_NaOH。参考答案：（1）加聚反应 （1分）；酯化（取代）反应(1分)（2）A： (2分)，（3）(2分)（4）5 (2分)，3 (2分) 18. 实验研究发

17、现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱。B与A的差值为 mol。B对应的沉淀量为 mol，C对应的溶液体积为 mL。参考答案：(1)H+OH-=H2O

18、(2) +OH-=NH3H2O (3) 8.010-3或0.008 (4) 0.032 7略19. 从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意如图所示：回答下列问题：（1）中滤渣的主要成分是 （2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是 中反萃取时加入的X试剂是 （3）完成中反应的离子方程式： ClO3+ VO2+ H+= VO3+ Cl+ （4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH

19、之间的关系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钡沉淀率/%889293959595939087根据表中数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+） （已知：25时，KspFe（OH）3=4.01038）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 参考答案：（1）SiO2；（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；（3）1；6；6；6；1；3；H2O；（4）1.6；4.0102mol/L；（5）有机萃取剂；氨气；（6）Fe3+、VO2

20、2+、NH4+、K+【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；（2）中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平得到离子方程式；（4）根据表中数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的pH较小；依据沉淀溶度积计算分析；（5）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；（6）依据流程反应分析判断，废液Y中除H+之外的阳离子为Fe3+、VO2+、NH4+、K+【解答】解：（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2；（2）中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平