苏教版高中化学必修二《化学反应速率与反应限度》教案1-新版

1、文档编码 : CI4X8Y4Q8H3 HG2G2C3U6Y9 ZA5A5X6G2G3专题 2 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度一化学反应速率学问与技能 1熟识化学反应的速率第一取决于反应物自身的性质；2熟识各种外界条件对化学反应速率的影响；教学目标过程与方法 1遵循由浅入深、从感性到理性的熟识过程来设计教学；2运用活动与探究方式,学习外界条件对化学反应速率的影响；情感态度与价值观 从化学的视角熟识自然、环境、能源和社会的关系；重点外界条件对化学速率的影响；生活动难点运用探究方式,熟识外界条件对化学反应速率的影响；教师活动学课题引入 P28 板书 一化学反应速率观看与摸索 进

2、行以下试验,观看并比较两个反应中CO2气体放出的快观看现象,并 依据放出 CO2 气体 的快慢来比较两个 反应进行的快慢；慢；取两支试管,分别加入 5 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液,再各加入 3 mL 0.1 molL 1 盐酸；板书 1化学反应速率：教师活动学生活动第 1 页,共 10 页（1）定义：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增 加来表示；练习 P28 例题 已知反应2SO2（2）表达式： vtcO22SO3 在 10 L 的密闭容器中进 行,半分钟后, 测得 SO3 的物质的量增 加了 0.5 mol,求 SO3（3）常用单位： mol L

3、 min1 或 mol L s1（4）说明： 化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率；的平均反应速率；讲解 在一个化学反应中, 反应速率既可以用反应物浓度的削减来表示,也可以用生成物浓度的增加来表示；那么同一反应中,用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？例题 2 L 密闭容器中,投入5 mol N2、8 mol H2,在催化剂存在的条件下发生反应, 2 min 时测得容器内生成 NH 3 4 mol ；求该反应用 N2、H2、NH 3 表示的反应速率及速率之比；强调同一化学反应中反应物的削减量和生成物的增加量即转化量与方程式的计量数是成正比的；板书 同一 反应

4、中用不同物质表示的反应速率不愿定相同,但表示的意义相同； 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数 之比；即：对于反应 aAbB=cCdD 有 vA vBvCvDabcd 固体或纯液体,其浓度可视为常数；因此不用固体或纯液体 表示化学反应速率；过渡 不同的化学反应有着不同的反应速率,这说明化学反应速率的快慢第一取决于反应物自身的性质；如上述试验；板书 2化学反应速率第一取决于反应物自身的性质过渡 那么在反应物完全相同的情形下即同一化学反应,转变外界条件,对反应速率又会产生怎样的影响呢？板书 3外界条件对化学反应速率的影响观看、摸索、沟通、活动与探究 试验方案试验现象结论争辩得出结论

5、；试验一：取 2 只试管,各加入 5 mL 4%的过氧化氢溶液,分别滴入几 滴洗涤剂,用水浴加热其中 1 支试管试验二：取 2 只试管,各加入 5 mL 4%的过氧化氢溶液,分别滴入几 滴洗涤剂,往其中 1 支试管中加入少量二氧化锰粉末试验三：取 2 只试管,各加入 5 mL 2%、 6%、12%的过氧化氢溶液,分别滴入几滴 0.2 mol L1 氯化 铁溶液练习P31 4、5、3 在老师的引导和启板书 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应的温度越高,反发下,摸索、争辩、应速率也越大；加入催化剂能显著地增大反应速率；沟通；介绍正催化剂和负催化剂；讲解 压强对反应速率的影响,得出结论：对于有气体

6、参加的反应,增大压强（即相当于增加反应物浓度）,反应速率加快；此外,反应物接触面积的大小、 固体反应物的颗粒大小等因 素对反应速率也有影响；第 3 页,共 10 页问题解决 P29 作业教材 P31 第 7 题及化学反应速率的有关练习第 4 页,共 10 页一化学反应速率1化学反应速率：（1）定义：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示；（2）表达式： vtc1 或 mol L s1（3）常用单位： mol L min（4）化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率；（5）同一反应中用不同物质表示的反应速率不愿定相同；同一反应中各物质的速率 之比等于方程式中各物质的计量数之比；即

7、：对于反应 aAbB=cCdD 有 vA vBvCvDabcd 2化学反应速率第一取决于反应物自身的性质 3外界条件对化学反应速率的影响 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应的温度越高,反应速率也越大；加入催 化剂能显著地增大反应速率；对于有气体参加的反应,增大压强（即相当于增加反应 物浓度）,反应速率加快；教学后记第 5 页,共 10 页本课（章课 题专题 2 化学反应 与能量变化课时支配节）需 1课时第一单元化学反应速率与反应限度本 节二化学反应的限度课 为第 1课时学问与技能 熟识可逆反应的进行有确定和限度；过程与方法 1通过打比方,举出日常生活中同学熟识的事例来帮忙同学理 教学目标 解

8、可逆反应的限度问题；2通过具体的试验,帮忙同学领悟可逆反应的限度是随外界条件的转变而转变的；情感态度与价值观 从化学的视角熟识自然、环境、能源和社会的关系；重点可逆反应的限度问题；难点运用试验探究方式,熟识可逆反应的限度是随外界条件的转变而转变的；教教学方法课 型学手段教师活动学生活动第 6 页,共 10 页复习回忆 在学习氯气的性质时我们已经学过了可逆反应的概 回答 念,那么,什么叫可逆反应？课题引入 分析氯水的成份,可知,在确定条件下的可逆反应 是有确定的限度的,反应物不能完全转化成生成物；板书 二化学反应的限度 1可逆反应：（1）定义：在同一反应条件下,既可以向正反应 方向进行,同时又可

9、以向逆反应方向进行的反应；活动与探究 教师活动学生活动第 7 页,共 10 页表 2 1 FeCl3 溶液与 KI 溶液反应程度的试验试验现象结论观看、摸索、FeCl3 溶液与KI 溶液反应沟通、争辩得在反应的溶液中加入 CCl4,振荡、静置出结论；取的上层清液,滴加 KSCN溶液表 22 铜与 AgNO3 溶液反应程度的试验试验现象结论铜与 AgNO3 溶液反应在铜器与 AgNO3溶液反应后的清液中加 KBr 溶液（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应；（3）可逆反应的特点：正反应和逆反应既对立又统一； 正反应和逆反应发生的性质相同；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共

10、同存在；能量转化互逆；可逆反应有确定的限度；讲解导入 由可逆反应的特点并结合生活常识（如拔河、商场的 摸索：我们仍进出人流等）,引入化学平稳；学 过 了 哪 些板书 2化学平稳：可逆反应？沟通与争辩 P3031 分析合成氨反应中正、 逆反应的反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情形；（1）化学平稳状 态的建立： P31 （2）化学平稳的特点： “逆”、“动”、“等”、“定”、“变”化学平稳只存在于可逆反应中；化学平稳是一个动态平稳；合作、沟通、第 8 页,共 10 页平稳时正反应和逆反应的速率相等且大于0；争辩平稳时反应物和生成物的浓度保持不变；转变外界条件时,平稳会发生移动； （旧的平稳将被破坏,并 在新的条件下建立新的平稳； ）练习P31 4、5、3 在 老 师 的 引 导和启示下,摸索、争辩、沟通；作业化学反应的限度的有关练习；板书设计第 9 页,共 10 页二化学反应的限度 1可逆反应：（1）定义：在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反 应方向进行的反应；（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应；（3）可逆反应的特点：正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的性质相同；正反 应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；能量转化互逆；可逆反应有确定的限度；2化学平稳：（1