天津西青区张家窝中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津西青区张家窝中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A3. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O

2、BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O参考答案：D略4. 下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是 AKNO3晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D烙融的KOH参考答案：D5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个参考答案：A略6. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4

3、位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是 ()A. 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件

4、相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A7. 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略8. 可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH-3e-=

5、Al（OH）3C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极参考答案：A9. 在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为A5.6 g B2.8 g C14 g D8.4 g 参考答案：D略10. 下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C等质量的NaHCO3

6、和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略11. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A不稳定，易分解放出氧气B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D略12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu（

7、NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B13. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是 XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2 参考答案：C略14. 下列反应中属吸热反应的是（ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D15. 下列说法正确的是（）A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7

8、个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，C错误；DX2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第A

9、族，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是。B中加入的试剂是，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。参考答案：(16分，方程式、试剂每空2分，其余每空1分)（1）气密性 （2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O （3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验

10、 SO2 足量酸性KMnO4溶液 除尽 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是_。氨的生成速率与氨的分解速率相等断开1个NN键的同时有6个NH键生成N2、H2、NH3的体积分数不再变化气体的总压强不变111N2、H2、NH3分子数

11、之比为1:3:2N2、H2和NH3的浓度相等v(N2)1/3v(H2)v正(N2)1/3v逆(H2)混合物的密度不变混合物的平均相对分子质量不变A B C D全部（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：molL1min1。（3）平衡时H2的物质的量浓度为 molL1。（4）H2的转化率是_。（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_%(保留一位小数)。参考答案：（1） B （2） 0.12 （3） 0.48 （4）60% （5）36.4%（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是=36.4%。18. 下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族

12、周期AAAAAAA02?34(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是_，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_，常温下单质为液态的非金属单质是_；(2)气态氢化物的稳定性：_(3)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_；和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_；的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为_。参考答案：(1)Ne K 2F2+2H2O=4HF+O2 Br2 (2)HF HCl HBr (3)2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al2O3+6

13、H+=2Al3+3H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为C、为P、为F、为Cl、为Br?为Ne(1)Ne最外层为8电子稳定结构； K金属性最强；F非金属性最强与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2；常温下单质为液态的非金属单质是Br2 ；(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；(3)的单质置换出的单质，镁在二氧化中燃烧；和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O；的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应，即高氯酸与氧化铝反应的离子方程式。

14、【详解】由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为C、为P、为F、为Cl、为Br?为Ne(1)这11种元素中，Ne最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼的元素是Ne，K金属性最强，失电子能力最强的原子是K，F非金属性最强，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2 ，常温下单质为液态的非金属单质是Br2 ；(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；(3)的单质置换出的单质，镁在二氧化中燃烧的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应，Al(OH)3和NaOH生成

15、NaAlO2和H2O化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应，高氯酸与氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。19. 某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）；（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）参考答案：(1) Al (

16、2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 (3)Al Fe Al Mg Cu Al Mg Fe Cu解析：（1）镁、铝、铜、铁这四中金属单质中，能和NaOH反应的只有铝，所以合金中一定含有Al元素。故答案为：Al；（2）Al 与NaOH反应生成氢气，且有水参与，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）Al 与NaOH反应生成H28.96L，即0.4mol,根据关系式2Al3H2n(Al)=,m（Al）=7.2g，则合金中其他金属的总质量为10-7.2=2.8g。等量的铝与H2SO4、与NaOH反应过程中，失去的电子数相同，所产生的H2也是相同的，所以合金与H2SO4反应，2.8g其他金属所产生的H2体积为10.08-8.96=1.12L，即0.05mol。2.8g金属产生1.12L氢气，提供的电子为0.05mol2=0.1mol。此时利用平均值的思想来分析，提供1mol电子需要金属的平均质量为28g。Mg反应生成Mg2+，提供1mol电子需要Mg的质量为；Cu与稀硫酸不反应，可以理解为提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大；Fe反应生成Fe2+