天津蓟县下仓中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

1、天津蓟县下仓中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (双选)关于下列说法错误的是 ( )A过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘B用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂C蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的1/2D配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线参考答案：CD2. 欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是A定容容量瓶、胶头滴管和烧杯B称量天平、小烧杯和药匙C转移胶头滴

2、管、烧杯和玻璃棒D溶解容量瓶、玻璃棒和量筒参考答案：A略3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、Cl、Br BBa2+、OH、SO4 CCu2+、Fe3+、OH D. Na+、Ag+、Br参考答案：A略4. 下列叙述与胶体的性质无关的是A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略5. 已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R Daba2R参考答案：C略6. 下列说法正确的是

3、 A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.放热反应常温下一定很容易发生C.吸热反应一定不能再常温下进行 D.一个反应是吸热还是放热，要看反应物与生成物总能量的相对大小参考答案：D略7. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )ANa、Mg、Al BNa、K、Zn CFe、Cu、Ag DNa、Ca、K参考答案：A略8. 铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水龙头参考答案：B9. 已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能将20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价

4、为 A+2价 B+3价C+4价D+5价参考答案：B10. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。参考答案：CA. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C. 生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧

5、化剂，C错误；D. 小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。11. 已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出 的热量为( )忽略能量损失 A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定参考答案：C略12. 国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人

6、工放射性核素131I。下列有关说法正确的是A.131I与127I互为同素异形体。 B131I比127I多4个质子C131I与127I是同一核素 D131I与127I互为同位素参考答案：D略13. 反应时不产生剌鼻气味气体A、Na2SO3与H2SO4 B、NH4Cl与浓NaOH C、NaHCO3与H2SO4 D、Cu与浓HNO3 参考答案：C略14. 12 mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A. 2价 B. 3价 C. 4价 D. 5价参考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L

7、0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol(6?4)=0.0004mol2(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案选B。15. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氮气的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 溴化钠的电子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH参考答案：B【详解】A氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，

8、故A错误；B氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；C溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；DC2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器：A烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶 E玻璃棒 F托盘天平（带砝码）G.10mL量筒 H胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；配制

9、过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L1，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：（1）18.4mol/L；（2）6.3；A C E G H；C B D F A E；CD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；

10、分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）配制配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=250mL0.46mol?L1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

11、；故选：A C E G H；配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：C B D F A E；故答案为：C B D F A E；该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L1，比所需配制溶液浓度偏低，A量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D

12、选；故选：C D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。参考答案：（4分）有_3_种元素，_8_种原子，是 Mg 。是_22_略18. 钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+。Pb的原子核中质子数为 ，中子数为 。Po元素能形成较稳定的+4价离子，w gPo4+含有的电子的物质的量为 。（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的

13、时间。已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为 。参考答案：（1）82 124 mol （2）47.09 g略19. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_。II已知乙烯能发生以下转化：写出B、D化合物中官能团的名称：B_；D_；写出相关反应的化学方程式：_ 反应类型：_反应类型：_参考答案：I3：1 II(1)羟基 羧基 (2)CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 加成 2

14、CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化【分析】I乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。【详解】I8.96L混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯