天津蓟县上仓镇中学2023年高三化学月考试题含解析

1、天津蓟县上仓镇中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述正确的是 （ ） ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水电离出的H浓度为11012 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3、I一定能大量共存参考答案：C略2. 元素X能分别和B、N、O形成二

2、元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是 AX可能是氟元素 BX可能是金属元素 CX可能是氢元素 D仅依据上述条件还不能确定X是何种元素 答：参考答案：A略3. 下列说法正确的是 A淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n B油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 C鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 D淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物参考答案：C略4. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，

3、所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）A BC D参考答案：B试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 计算气体的物质的量，利用m=nM计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=Mg/mol=g；水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)d 溶液的物质的量浓度=mol/L考点：考查物质的量浓度的计算。5. 25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分

4、别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 参考答案：D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HAHB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）大于c（B-），错误； B、在这两种酸溶液中，C（H+）C（A-），C（H+）C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+）

5、，故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误； C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有： C（HA）C（HB），错误； D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。6. （15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互

6、相发生反应生成盐和水。化合物EA2中A的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为14。A、E元素符号分别为、，D元素的原子结构示意图是。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是。C、D形成的化合物水溶液显性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）：。参考答案：答案：（离子方程式3分，其余每空2分，共15分）F、Ca，FClAlNaHF分子间可以形成氢键酸性，Al33H2OAl(OH)33H7. 下列有关分类的观点正确的是 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 碳

7、素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源 氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 A B C D参考答案：C略8. 氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列说法正确的是A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案：D略9. 如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下

8、列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+

9、4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。10. 下列关于四个图像的说法正确的是 （ ）氧气入口氢气入口 A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)的H0 B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为21 C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯a D图可以

10、表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略11. 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热；加入AgNO3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却。正确操作的先后顺序是A. B. C. D.参考答案：C略12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 参考答案：A略13. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（

11、）ApH7，且c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CPH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、

12、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余，所得溶液是

13、等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）存在，故C正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故D正确故选A点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大11

14、.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动参考答案：B15. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C

15、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn2OH2H

16、2OZn(OH)42H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（3）装置中导管a的作用是 。（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L / mol）。则镀锌铁皮的镀层厚度为

17、cm。（写出数学表达式）参考答案：（1） 反应速率突然减小 。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】 。（2分）（3）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下（1分）。（4）操作的顺序是 （2分，回答或给1分）。（5）镀锌铁皮的厚度为 cm。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe

18、及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程为 。 得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。参考答案：（1） Au、Pt（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+（3）加热脱水 （4）甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙略18. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原