天津第六中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、天津第六中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 区别CH3CH2CH2OH与的方法是（ ） A加入金属钠 B在铜存在下和氧气反应C加银氨溶液 D在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热参考答案：D略2. 关于氧化剂的叙述正确的是A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D在反应中化合价升高的物质参考答案：A略3. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光

2、学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是 A在催化剂存在下与H2作用 B与银氨溶液作用C与NaOH水溶液共热 D 与乙酸发生酯化反应参考答案：B略4. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入 AKNO3溶液 B NaCl溶液 C 铜粉 D硫酸铜晶体参考答案：B略5. 下列说法中，正确的是 A溶于水的强电解质在水中完全电离 B、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C强电解质一定是离子化合物 D强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质参考答案：A略6. 下列化学方程式中，不正确的是 ACu+2HCl =CuCl2+H2 BFe+

3、CuSO4 =FeSO4+Cu CAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3参考答案：A略7. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是 A甘氨酸 B丙氨酸 C苯丙氨酸 D葡萄糖参考答案：A略8. 有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（）A原电池负极发生氧化反应B电解池阳极发生还原反应C通电后，电解池中阳离子向阴极移动D

4、原电池中电子从负极沿导线流向正极参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理.分析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极流出，经导线流向正极；电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应解答：解：A原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确；B电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故B错误；C电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C正确；D原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，故D正确，故选B点评：本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极

5、反应和电子流向的考查9. 下列说法正确的是（ ）A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素形成的含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略10. 把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是()A.把生铁提纯,除生铁中杂质B.加入各种元素,改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质参考答案：D解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好

6、在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL参考答案：C12. 由2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过反应的类型为A加成消去取代 B消去加成取代C取代消去加成 D取代加成消去参考答案：B略13. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D. 不能氧化为醛参考答案：B14. 下列物质中，能够发

7、生银镜反应的是 A福尔马林 B甲醇 C溴乙烷 D氯乙烯参考答案：A15. 下列关于有机物关系的叙述中，完全正确的一组是选项A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B苯中含有碳碳双键可与H2发生加成反应CC2H4、C3H6、C4H8因组成上相差若干CH2原子团它们互为同系物D苯在一定条件下能和乙烯、丙烯反应获得乙苯、异丙苯两个反应属于加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）下列实验操作或实验叙述正确的是_ （填序号）配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸； 用稀醋酸除去热水瓶内的水垢主要成分Mg(OH)2和

8、CaCO3等；金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：(a) A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；(b) 从C进入D中的气体有两种且均为单质；(c) 将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(假设实验前装置中的空气已排尽)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1

9、）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、_ 和 _。（2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_(用化学式表示)。（3）写出D中发生反应的化学方程式_；_ 。参考答案：（3分）（1）圆底烧瓶 单孔橡皮塞 （2分） （2） NO NO2 N2 H2 （4分） （3）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O （2分） N2+3H2 2NH3（2分）（、方程式的顺序可以颠倒）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25时AgCl,Ag2S的溶解度分别为1.5 10-4 g, 1.3 10-16g)（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 参考答案：略18. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：阳极：_，_，_。阴极：_。（2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：_。来源: /（3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：_。参考答案：（1）阳极：Fe2e=Fe2+ 2H2O4e=4H+ O24Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H阴极：2H2eH2（2）Fe作为阳