天津第二南开中学 高一化学模拟试题含解析

1、天津第二南开中学 高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( ) A具有相似的化学性质 B具有相似的物理性质 C具有相同的空间结构 D分子式相同，但结构不同参考答案：D略2. 下列表示物质结构的 HYPERLINK /Subject/huaxue 化学用语或模型图正确的是 A、HClO的结构式：HOCl B、H2O2的电子式： C、CH4 分子的比例模型： D、14C的原子结构示意图：参考答案：A略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯气和水的反应：Cl2+H

2、2O=2H+Cl+ClOB向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；C、选项中的离子方程式电荷不守恒；D、过量的二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；【解答】解：A、氯气和水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式

3、为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正确；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C错误；D、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D错误故选B4. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R简单离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是( )AR元素属于第A族 BR元素在周期表里处于第四周期CR元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4 DR元素气态氢化物的分子式为H2R参考答案：A略5. 下列有关化学用语正确的是（）A甲烷分子的球棍模型：BNH4Cl的电子式：CF的

4、原子结构示意图：D中子数为20的氯原子：Cl参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A球表示原子大小，棍表示化学键；BCl离子应利用中括号，并标出最外层电子；CF的质子数为9，质子带正电；D质子数为17，中子数为20，则质量数为37解答：解：A甲烷分子的球棍模型中应中间的为C，且C原子半径比H原子半径大，故A错误；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故B错误；CF的原子结构示意图为，故C错误；D中子数为20的氯原子为Cl，故D正确；故选D点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子的表示方法及比例模型等，注重化学用语的规范应用及

5、区别，题目难度不大，选项C为易错点6. 下列叙述不正确的是：A干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D共价化合物中一定只含共价键 参考答案：A略7. 关于基本营养物质的说法正确的是A. 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D试题分析：A因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B葡萄糖和蔗

6、糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。8. 下列说法正确的是( )A氧化还原反应的特征是电子的转移B物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C有单质参与的反应一定是氧化还原反应D同种元素的价态越高，其氧化性一定越强参考答案：B考点：氧化还原反应 分析：A、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降；B、失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂；C、同素异形体之间的转化；D、Cl在+7价时其氧化性不如+1价解答：解：A氧化还原反应的特征有化合价的升降，故A错误；B

7、物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故B正确；C有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；D高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，学习中注意一些常见化学反应类型9. He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是 C3He原子核内中子数为1 D3He原子易失去两个电子 A3He和3H互为同位素 B3He原子核内质子数为3参考答案：C10. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A H+ 、K+ 、CO32 、SO42 B Na+ 、OH- 、NH4

8、+ 、 Cl C Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3 DK+ 、Al3+ 、Cl 、SO42参考答案：D略11. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定参考答案：A略12. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A. KB. Ca C. Na D. Fe参考答案：B13. 判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是 ()A B. C D.参

9、考答案：D略14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略15. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC. M3+ 是所在周期中半径最小离子D. L2+与R2-的核外电子数相等参

10、考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于A族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高；L2+为Mg2+，R2-为S2-，据此分析核外电子数；金属性越强，则与酸反应越快；M与T形成的化合物是氧化铝，据此解答【详解】A. 非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高即H2TH2R，A项错误；B. 金属性MgBe，则Mg与酸反应比Be快，B项错误；C. 电子层数相同时，核电荷数越大，简

11、单离子半径越小，则Al3+是所在周期中半径最小的离子，C项正确；D. L2+的核外电子数为12?210，R2-的核外电子数为16-(-2)18，不相等，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2至反应结束。关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。进行步骤的同时，向乙中通入足量SO2。关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

12、将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤中鼓入热空气作用为_。(2)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。A. 水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤和，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为_。参考答案：(1)吹出反应中生成的Br2 (2分)(2)Br2+SO2+2H2O4H+ +2Br- +SO42- (2分)(3)BC (2分) (4) 3Br

13、2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2 (2分)(5) 步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1 ）元素名称：A B C D （2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （3）画出D的原子结构示意图 ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 参考答案：（1）碳；氧；钠

14、；硫；（2）CO2+2OH=CO32+H20；（3）；解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；（2）AB2为CO2，CO2与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H20，故答案为：CO2+2OH=CO32+H20；（3）D原子为S，其原子结构示意图为，C2D为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，故答案为：；18. （8分）现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题： （1）其体积约为 L；（2）将其与H2完全