高中化学人教版高中必修2第二章 化学反应与能量教学设计

1、第一节 原电池（第一课时）1.教材的地位和功能本课题属于化学原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识，是社会生产、生活、科学研究的应用知识。它既是氧化还原反应知识的深入应用，又为选修4化学能与电能相互转化的学习做好铺垫。2教学重点与难点：重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化生活的重大意义。难点：通过对原电池实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。二、学情分析：知识角度：学生已经具备了一定的化学基础知识，如：化学与能源，氧化还原反应，电解质等。认知角度：学生喜欢从已有经验出发，对化学实验的热情高，形象思维已充分发展，但抽象思维

2、还不够成熟。本班特点：思维活跃，初步具有理论分析和探究能力，但尚需教师引导。基于以上分析并结合课标要求，我确立了如下的教学目标三、教学目标知识与技能：了解原电池原理，初步形成原电池概念。过程与方法：学生通过对化学能转化为电能的探究，体验探究的过程，学习探究方法，培养探究能力。通过探究原电池形成条件，提高自主学习能力。情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 关注能源问题，逐步形成正确的能源观。为了突破难点达到教学目标，我采取多种教学方法四、教学方法教法：“兴趣激发引导实验探究指导学习”，同时配合多媒体教学化抽象为直观。学法：自主学习观察思

3、考实验探究合作学习。五、教学过程板块一：情景激趣：视频展示：韩国纯果乐饮料的广告，创设情景引入课题。化学能可以转化为电能。设计目的：这样设计不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题。同时使学生关注能源问题，逐步形成正确的能源观。 感受原电池 让同学们举出生活中常见的电池，老师并展示图片板块二：探索生趣：活动一 ：走近原电池创设情景：实验1：锌、铜直接插入稀硫酸，学生观察现象并回答。现象1：锌片表面产生无色气泡。铜表面无现象。学生分析，完成化学方程式，并从氧化还原的角度分析。2e2eZn2H+Zn2H2还原剂氧化剂设计目的：氧化还原反应是化学能转化为电能的关键，通

4、过该环节旨在帮助学生复习氧化还原反应知识，以做好充分准备。思考：反应中有电子的转移，能否利用这一特点设计装置产生电流？启发：要让锌失去的电子转移到铜片上怎么办？怎么检验电子是否发生定向移动？交流：学生组成小组进行讨论，建立思维模型。演示实验：将铜片与锌片用导线连接起来，并并接入电流计，观察现象。现象：锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏转。结论：导线中有电流通过，该装置将化学能转化为电能，我们把这种将化学能转化为电能的装置叫做原电池。设计目的：让学生发现化学能转化为电能的关键，并初步形成原电池概念。培养学生观察能力、思维能力及团队合作意识。活动三：认识原电池 讲解原电池的原理思考交流：1、

5、有的装置可以产生电流，为什么？以铜锌原电池为例，根据实验现象展开讨论。结论：锌失去电子，形成锌离子进入溶液；电子由导线流向铜片；溶液中的氢离子在铜片获得电子被还原成氢原子并结合为氢气放出。化学用语表达：锌片：Zn2eZn2 铜片：2H+2eH2总反应式： Zn2H+Zn2H2实质上就是将氧化还原反应分到两个电极上进行。问题1：物理当中如何定义电池当中正极和负极？由此确定铜锌原电池中的正、负极。结论：电子：负极正极问题2：负极： 失 电子发生 氧化 反应？正极： 得 电子 还原 反应？问题3：从闭合回路的角度分析溶液中离子如何移动？ 阳离子正极；阴离子负极思考交流：2、满足什么条件的装置可以产生电流？学生通过对实验结果的分类整理，发现当两个电极相同时不会产生电流，当试液为非电解质时不会产生电流，当电路不闭合时不会产生电流，得出结论原电池装置的共同特点：有活动性不同的两个电极导线 构成闭合回路电解质溶液 应用拓展： 课堂练习:1. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有（ ）.设计目的：不仅对本堂课进行巩固应用，同时也为下堂课做好准备。板书设计：第一节 原电池化学能与电能原电池：将化学能转化为电能的装置2e2eZn2H+Zn2H2还原剂氧化剂负极（锌片）：Zn2eZn2（氧化反应）正极（铜片）：2H+2eH2（还原反应）导线中电子由