化学平衡常数以及平衡转化率

1、关于化学平衡常数及平衡转化率第1页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四复习目标：1、平衡常数表达式及其影响因素2、运用平衡常数与浓度商Q关系判断平衡移动方向3、平衡转化率及其影响因素4、运用“三段式”进行平衡相关计算第2页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四考点一 化学平衡常数1、概念： aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)O2表示平衡浓度c(O2)表示任意浓度2、影响因素：除了反应本性外，仅与T(温度)有关升高温度：吸热反应K增大；放热反应K减小第3页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四3、意义： K可以表示反应的最大限度，K

2、越大反应程度越大K105则认为反应趋于完全（不可逆，用“”）K105则认为反应不能发生（不反应）4、运算规则：K正与K逆互为倒数方程式相叠加K相乘：K总K1K2纯固体、纯液体浓度看作常数不写入表达式：K单位不固定，由表达式决定：第4页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四5、应用： 判断或比较反应限度：判断平衡移动方向：QK正向移动QK逆向移动QK平衡（净反应速率为0）进行平衡相关计算（三段式）：第5页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，

3、也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()2在一定温度下，三个反应：由平衡常数表达式可以推出：K1K22 K1K31第6页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四3对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。提示：第7页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四1化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)

4、 2H2O(l)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确C 第8页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四D 第9页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四3已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)K1S(s)O2(g) SO2(g)K2则在该温度下反应H2(

5、g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K2D 第10页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四第11页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四4在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1C 第12页，共25页

6、，2022年，5月20日，13点10分，星期四(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。Ac(CO2)c(CO) BK不变 C容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。5在一定体积的密闭容器中，进

7、行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6正反应830 E 向正反应方向进行中第13页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四考点二 平衡转化率及三段式计算 1、转化率概念： 2、平衡转化率影响因素：平衡转化率是一定条件下某一反应的最大转化率：平衡转化率影响因素：浓度温度压强第14页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四N2 + 3H2=2NH3 H01、升温(N2)如何变化？2、加压（压缩体积）(N2)如何变化？3、增加c

8、(N2)，(N2)如何变化？5、减小c(NH3)，(N2)如何变化？4、增大c(H2)，(N2)如何变化？第15页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四I2 + H2=2HI H01、升温(H2)如何变化？2、加压（压缩体积）(H2)如何变化？3、增加c(I2)，(H2)如何变化？5、减小c(HI)，(H2)如何变化？4、增大c(H2)，(H2)如何变化？第16页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四浓度对转化率影响规律总结：1、两种反应物：增加其一浓度，另一个增大，而浓度增大的那个反应物减小2、一种反应物（分恒容、恒压以及vg等不等0情况不同）增大其浓度。

9、2HI= I2+H2恒压：不变；恒容：不变2NH3=N2+3H2恒压：不变；恒容：减小2NO2=N2O4恒压：不变；恒容：增大第17页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四产率与转化率 转化率-指的是反应物产率-指的是生成物第18页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四N2 + 3H2 2NH3平1： 1mol 5mol 0 平衡时产生NH3为0.5mol求产率？平2： 3mol 2mol 0 平衡时产生NH3为0.1mol求产率？第19页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四3、三段式进行平衡计算： 例：将固体NH4I置于密闭容器中，在一

10、定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16 C20 D25始：x 0 0 始：0 0 0 转：y y y 转：z 0.5z 0.5z 平：xy y yz 平：yz 0.5z 0.5z 0.5z0.5yz445第20页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四A10.7 B8.5 C9.6 D10.2始：8 0 0 始： 0 0 0 转： y y y 转： z z z 平： 8y yz yz 平： yz z yz yz9y

11、z3.4解得y6.2z2.81.83.49第21页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四题型二 平衡转化率的计算3在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10% C15% D20%N2 + 3H2 2NH3始： 2 8 0 转： 平： 4/3 6 4/3 22/34/3N2%(4/3)/(4/364/3)=4/26=15.4%第22页，共25页，2022年，5月20日，13点10分，星期四4已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 mol