天津科科中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、天津科科中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关物质性质及用途的说法，正确的是（ ）A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C油中

2、含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C。2. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150mL 3mol?L-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5mol?L-1的CaCl2溶液C. 150mL 3mol?L-1KClO3溶液 D. 25mL 2mol?L-1的FeCl3溶液参考答案：A对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为

3、1mol?L-13=3mol?L-1。A中Cl-浓度为3 mol?L-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 mol?L-12=5 mol?L-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol?L-13=6mol?L-1，D错误。点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。3. 下列说法正确的是（ ）A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.将FeCl3固体溶解于沸

4、水中可制得Fe(OH)3胶体C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：A4. 国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金参考答案：ASi常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。5. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：F- Na+Mg2+Al3+ B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱： H2SiO3H2CO3HNO3 D.最高正化合价：NOF参考答案：D略6. 下列物质与其

5、用途相符合的是（）Cl2作消毒剂； AgBr制胶卷，感光纸； AgI人工降雨； 加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验I2的存在； NaClO漂白纺织物A B C D全部参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：根据Cl2能与水反应生成次氯酸；AgBr不稳定，易分解生成银； AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；碘是预防甲状腺肿大的主要元素；淀粉遇碘变蓝色；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；解答：解：Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故正确；AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故正确；

6、AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故正确；淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故正确；故选：D点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途7. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是A150 mL 2mol/L KCl 溶液 B75 mL 1mol/L CaCl2 溶液 C150 mL 1mol/L NaCl 溶液 D75 mL 1mol/

7、L AlCl3 溶液参考答案：AB8. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放参考答案：BA、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故B正确；C、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D错误；故选B。9. 据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是AN60易溶于水B

8、稳定性：N60N2D熔点：N60N2参考答案：AD10. 化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A. 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C. NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明参考答案：BA. 长期盛装酸性或碱性食品，氧化铝膜会发生反应，氧化膜反应后，Al与酸或碱都能发生反应，被腐蚀，A正确；B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄露后，用大量水冲洗，浓硫酸被稀释，稀硫酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气，B错误；C. 浓氨水与Cl2

9、反应生成NH4Cl固体颗粒，产生白烟，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，C正确；D. 硫酸铁中的三价铁水解后形成氢氧化铁胶体,有吸附聚沉的作用,所以可以净水，D正确。故选择B。11. 某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2参考答案：C略12. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B. 对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C. 化学反应速率为0.8 molL1s1的含义是为1s

10、时，物质的量浓度是0.8 molL1D. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同参考答案：BA化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故A错误；B温度升高反应速率加快，即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确；C化学反应速率为0.8 molL-1s-1的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是0.8molL-1，故C错误；D盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1 mol ?L-1盐酸和0.1molL-1醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为B

11、。13. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略14. 在一定条件下发生如下反应，下列关于R的叙述中正确的是AR的最外层电子数为5 BR的氢化物的水溶液属于强酸C中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：B略15. 下列有关金属元素性质的叙述正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 C含有金属元素的离子一定是阳离子 D金属元素只有正化合价参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。参考答案：（1）CH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH

13、3H2O （2） 在大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸 。（3） 催化剂 ； 吸水剂 。（4） 降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇 。（5） 以防液体倒吸 。（6）分液 。（7） 防止液体暴沸 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色无味的液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)元素E在元素周

14、期表中的位置为第 周期 族。(2)写出K的电子式 。(3)写出H和D反应的化学方程式 。(4)写出A与G反应，生成1molH转移的电子物质的量为 。参考答案：略18. ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O试回答下列问题(1)该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O_(3)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol

15、，消耗还原剂的物质的量为_mol（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性参考答案：(1)CO2 Cl (2) (3)0.1 0.05 (4) 1 氧化解析：（1）反应中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去电子，草酸是还原剂，CO2是该反应中氧化产物；氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原的元素是Cl。（2）根据以上分析可知用双线桥标出该反应的电子转移情况为；（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），气体的物质的量是4.

16、48L22.4L/mol0.2mol，根据方程式可知CO2是0.1mol，则反应转移电子的物质的量为0.1mol，消耗还原剂的物质的量为0.1mol20.05mol。（4）44.8mL的ClO2气体的物质的量是0.0448L22.4L/mol0.002mol。设氯元素在产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知0.002mol（4n）0.05L0.1mol/L（64），解得n1，即氯元素在产物中的化合价为1价，氯元素化合价降低，得到电子，这说明ClO2具有氧化性。19. （13分）I.（1）实验室制取 CH3COOCH2CH3，可用右图装置：a试管中的主要化学反应的方程式是_，反应类型为_。球

17、形干燥管的作用_、_。试管b中盛放的是_溶液。（2）1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 _mol。II.（1）下列过程中不一定放出能量的是_。A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化分解 E.酸碱中和 F.炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_。A.固体硫 B.硫蒸气（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应（4）已知H2和O2反应放热，且破坏1molHH键、1mol O=O键、1molOH键吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是_。A.Q1+Q2