天津牛道口乡普通中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、天津牛道口乡普通中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2参考答案：C【详解】A、锌和稀盐酸反应制取H2,H2中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混

2、有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。2. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O N

3、H3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：B略3. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3参考答案：A略4. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A和混合，所得混合溶液的p

4、H大于7 B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：参考答案：A略5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B略6. 标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为 g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为A BC D 参考答案：A略7. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=

5、Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C【考点】反应热和焓变【专题】压轴题；化学反应中的能量变化【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中物质的量不符

6、合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s

7、）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/mol，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为

8、1mol，电子转移数为26.021023，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等8. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 参考答案：D略9. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项XY

9、Z箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl常温遇水BAl2O3NaAlO2Al（OH）3通入CO2CNONO2HNO3加入铜粉DCl2NaClOHClO加浓盐酸参考答案：A解：A氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳

10、酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A10. （08山东省济阳县期末）通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是（ ） A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极，在铁镀件上镀铜时铁作阳极 D温度升高，醋酸的电离平衡向右移动，增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大参考答案：答案：D11. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高

11、正价为7价 B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子序数: B A C参考答案：C略12. 右图是铝热反应（2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 Aa 为镁条 Bb为氧化铁与铝粉混合物 C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：AB中b为氯酸钾 ；C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1。13. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸参考答案：B14. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能

12、完成的实验是（ ） A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A 水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。15. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： SiO22CSi（粗）2CO Si（粗）2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si（纯）4HCl 关于上述反应的分析不正确的是 （ ） A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例

13、混合可得高纯硅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(一)制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号)，步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 ；步骤中洗涤沉淀的操作是 (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行

14、实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指 ；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， 为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a ，bCuO的化学性质有没有改变参考答案

15、：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)已知D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如下图所示，其中M(A)M(B)。回答下列问题：(1) 符合此转化关系的A、C的化学式分别是：A_、C_。(2) 写出Z的电子式：_，Z中阴阳离子数之比为：_。(3) 若向X的水溶液中滴加几滴酚酞试液，现象是 ，出现此现象的原因用离子方程式表示为 ，然后再加入足量的BaCl2溶液，出现的现象是 ，原因是。(4) 室温下，将2g苯和过量的D混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出苯燃烧热的热化学方程式_。参考答案：(1) H2O（1分） Ca(OH)2 （1分）(2) （1分

16、） 1 ：2 （1分）(3)溶液变红（1分） CO32+H2OHCO3OH（1分） 红色消失，且产生白色沉淀 （1分） BaCl2溶液中的Ba2与CO32结合成难溶的BaCO3，致使溶液呈中性(1分)(4) C6H6（1）+15/2O2(g)=3H2O（l）+6CO2（g）；H=3260.4kJ/mol（2分）18. （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 用离子方程式表示产生上述现象的原因 (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是 A磷 B硫 C镁 D铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶

17、液中加入90 mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是 参考答案：略19. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，