天津曲江路中学高二化学下学期期末试题含解析

1、天津曲江路中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)CF4(g)+4HF(g)的反应热H为化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155A1940 kJ mol1 B+1940 kJ mol1 C. 485 kJ mol1 D+485 kJ mol1参考答案：A略2. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸参考答案：B略3. 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天

2、平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是A B C D全部参考答案：B试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.考点：仪器的选用4. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是AK层 BL层 CM层 DN层参考答案：B略5. 有4种有机物： CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为 ( )A B C D 参考答案：D略6. 贝诺酯是阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下： 下列叙述错误的是( ) A. FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛 B. 1mol阿斯

3、匹林最多可消耗2molNaOH C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略7. 2008年9月11日，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。说法正确的是（ ）A.三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃；B.三聚氰胺的分子式为C3N6H6；C.三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子；D.三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内参考答案：A略8. 有关如图装置的叙述不正确的是() A该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OHB该装置中Fe

4、为负极，电极反应为Fe2OH-2eFe(OH)2C这是电解NaOH溶液的装置D这是一个原电池装置参考答案：C略9. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）A食盐 B苯甲酸钠 C柠檬黄 D味精参考答案：A略10. 第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的气态氢化物的水溶液具有强酸性CR是金属元素DR的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之

5、差为82=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意结合元素化合物性质判断【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为82=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A

6、正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误故选：A11. 不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.还原Fe粉参考答案：C略12. 某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O下列说法正确的是（）A该化合物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C无法确定该化合物是否含有氧元素D该化合物中一定含有氧元素参考答案：D解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2

7、gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、

8、该化合物中一定含有氧元素，故D正确故选D13. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程可表示为：CO2 + H2O + 微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2下列说法错误的是 ( ) A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作用的催化剂 D增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：B略14. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ACO2 BSO2 CAl2O3 DFe2O3 参考答案：C略15. 下列微粒中，

9、比镁原子少2个质子和2个电子的是 A、NH3 B、NH4+ C、H3O+ D、OH-参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。(2)集气瓶B中盛装的是 。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为 。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应

10、的化学方程式 。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。参考答案：(1) MnO24H+2Cl- Mn2+C122H2O 还原性和酸性(2)饱和食盐水(3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl KSCN溶液FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl(4) C2H2O2Cl2 CO24HCl(5) 氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶

11、液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6) B(7) 氢氧化钠溶液 Cl22OHClClO2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 糖尿病人尿液中含有葡萄糖，实验室可利用银镜反应可检验病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：（简写为GCHO），试写出GCHO与银氨溶液反应的化学方程式： 。参考答案：GCHO2Ag(NH3)2OHGCOONH42Ag2H2O+3NH318. 某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 _，价电子构型为_ _，属_ _区元素。参考答案：1s22s22p63s23p63d34s2， 3d34s2， d 19. （1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后