天津宝坻区第三中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津宝坻区第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是AI2Cl2FeCl3KMnO4 BKMnO4 Cl2FeCl3I2 CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I2参考答案：B略2. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化

2、合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如BB）D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族参考答案：DA.F元素最高价为零，其最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.元素周期表18 个纵列代表16 个族，故B错误；C. 副族元素的族序数从左到右IIIBB、IB 、IIB，故C错误；D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族，故D正确。故选D。3. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A次氯酸 纯碱 硫酸钡 B硫酸 烧碱 小

3、苏打 C盐酸 乙醇 氯化钠 D醋酸 漂白粉 石灰石参考答案：B【Ks5u解析】A次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。4. 近代化学取得了革命性进展的标志是A1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现B1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立 C1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立 D1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念参考答案：C1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象

4、的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。5. 下列溶液中，离子可大量共存的是 ACu2+、K+、OH-、CO32- BH+、NO3-、SO32-、Br - CK+、Na+、HCO3- 、SO42- DFe3+、Na+、Cl- 、I-参考答案：C略6. 区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液参考答案：C略7. 把V L含有MgSO4和K2

5、SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. （b-a）/Vmol/L B. (2b-a)/Vmol/L C. 2(b-a)/Vmol/L D. 2(2b-a)/Vmol/L参考答案：C消耗氢氧化钠是amol，则每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5amol；消耗氯化钡是bmol，所以每一份中SO42的物质的量是bmol，则硫酸钾的物质的量是（b0.5a）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2ba）mol，浓度是=mol/L，答案选

6、C。8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A2Cu + O2 2CuO BCH4 + 2O2 CO2 +2H2OC2KClO3 2KCl + 3O2 DCaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2参考答案：B略9. 双选题关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的

7、分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。10. 元素周期律表明A随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：DA、应说成同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（稀有气体除外），如果是同主族，主要化合价是不变的（O、F除外），故A错误；B、元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B错误；C、碱土金属的密度和硬度大于碱金属，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化

8、物的稳定性减弱，故D正确。11. 下列说法不正确的是 （ ） A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成参考答案：C12. 两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为ABCD，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为MNPQ，反应温度为T2-，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A前者快 B后者快 C一样快 D无法确定参考答案：D13. 小民同学配置0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）A. 用托盘天平称取5.30g固体B

9、. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低C. 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出参考答案：CA、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可称取5.30g固体，故A错误；B容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，故B错误；C胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏大，则浓度偏低，立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出，则会导致溶质偏少，故D错误；故选C。14. 下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是AFe3 BFe2 C Fe DAl3参考答案：B略1

10、5. 下列物质中属于电解质的是 ，能导电的是 ，非电解质是 。 （均填编号）CuSO4溶液 BaSO4固体 Cu SO3 参考答案：（2） 、 （1）（3）、 （4）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；所以以上物质可以导电的是（1）（3）；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是（2）;(3) 以上物质中属于非电解质的是（4）。二、实验题（本题包括1个小

11、题，共10分）16. （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是 ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是 。（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是 。（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH2NaNO2H2O NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填字母）A1.1 B1.2 C1.5 D1.8现有

12、2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是 L。（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是 (选填“F”或 “G”)。参考答案：（1）浓硝酸； 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶（3）CD； 3.6 （4）G三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子

13、组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分