过氧化氢分解影响因素分析

1、页眉内容页眉内容4过氧化氢分解影响因素分析一、过氧化氢的性能34.01。150.2， 氧水容器的材质只能用纯铝、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。二、过氧化氢的用途33035， 903035。过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸（是一种优良的氧化漂白剂目前，我国双氧水的消费结构为纺织工业50132314。纯棉织物、麻织物、皮毛及工艺品的漂白。三、影响过氧化氢分解的因素PH 值、重金属离子、酰胺类化合1、浓度：过氧化氢在较低浓度时，分解速率较慢，但随着浓度的升高，分解速率逐渐增大。当含量超过 65，温度稍高时，分解加剧，遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输和保存。2、温度：过氧化氢受热和日光

2、照射时分解速率加快，在温度为30以下时比较稳定， 在 70以上时，分解速率更快。因为过氧化氢商品中都加有稳定剂，过氧化氢的分解要超过其活化能时才能分解，因此当温度提高到一定程度后便加速分解，温度越高则分解越快。过氧化氢分解生成水和放出氧气。2H2O22H2O+O2200kJ3、酸碱度：过氧化氢在强酸性条件下（pH3）稳定性较差，其分解速度很快。pH 4 pH 5-7 时，其分解有所加快。过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解速度加快。因为在此条件下，容易形成HO2-离子，而HO2-是一种亲核试剂。引发过氧化氢分解，产生游离基。其反应如下： H2O2H+HO2-H2O2+HO2-HO2HO+HO- 也

3、可能发生下列分解：H2O22HO当 pH11 时过氧化氢分子大部分以过氧氢阴离子形式存在，所以此时溶液pH 值的升高，稳定性下降，分解速度更快。过氧化氢溶液是一个具有复杂成分的溶液，随着pH H2O2+OH-HO2-+H2O(在 25，pH11.6 时）HO2-pH 10.5 H2O2 具有PH 11.5 时，50H2O2 HO2-离子主要与共轭羰基结pH 率，但不能高到分解过氧化氢损失了纤维强度的程度。此外，在催化剂存在下，过氧化氢分解出O2，无漂白能力，相反如渗透到纤维内部，在高 效分解即过氧化氢分解产物为对纤维有损伤的组分和其它物质。漂白效果。4CuFe、MnNi、Cr 等都能催化过氧化

4、氢分解，使分解速度加快，其中催化作用最强的是铜和铁。如表所示：某些金属离子对 H2O2 的催化分解作用亚铁离子对过氧化氢催化分解的反应如下： Fe2+H2O2Fe3+OH-+HO Fe2+HOFe3+OH- H2O2+HOHO2H2O Fe2+HO2Fe3+HO-2Fe3+HO2-Fe2+H+O2当有高铁离子存在时，则可能被 HO2-还原成亚铁离子；Fe3+HO2-Fe2+HO2 、HO2- O2 等。液中加入一定量的稳定剂，如硅酸钠或其它的络合剂。5、强氧化剂与高锰酸钾可发生如下反应：2KMnO4+4H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2一般对过氧化氢进行分析测定

5、，就是基于这个反应原理。6、酰胺类配合物作用还需要进一步研究。以尿素为例。当不加尿素时，过氧化氢的分解反应式为：2H2O22H2O+O2在尿素的存在下，过氧化氢的分解一种情况是按以下步骤进行： H2O2+（NH2）2CO（NH2）2COH2O2（NH2）2COH2O2H2NCONH2+2HO HO+H2O2H2O+HO2 HO2+H2O2HO+H2O+O2以上反应表示过氧化氢与尿素作用首先形成了配合物，然后分解产生自由羟基基团HO2。另一种可能是过氧化氢通过氢键作用与酰胺基连接的产物促使过氧化氢较快地分解情况是：H2O2=H+HO2-（H2N）2CO+HO2-（NH2）2COHO-2由此过氧化氢与尿素的结合也比较复杂，有待更深入地研究。7、过氧化氢酶化氢的分解速度，