天津南开外国语高级中学高一化学月考试卷含解析

1、天津南开外国语高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列方法中，正确的是A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有ClC将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气D将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：ABC2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示

2、1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。3. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl参考答案：A略4. 下列各组物质中，均属于共价化合物

3、并且化学键类型完全相同的是A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CHCl3和CS2参考答案：D【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。【详解】A氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为共价化合物，CCl4中C原子和Cl原子之间只存在极性共价键，选项A错误；BHI属于共价化合物，分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI属于离子化合物，钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；C氯气为单质，分子中Cl-Cl原

4、子之间只存在非极性键，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，选项C错误；DCHCl3和CS2分子中都只含共价键，且都是极性键，均为共价化合物，选项D正确；答案选D。5. 某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 。A B C D 参考答案：D6. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为 （ ）A.0.225mol/L B.0.125mol/L C.0.25mol/L D.0.45mol/L 参考答案：D

5、略7. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B. H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D. 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4参考答案：D【详解】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性ON，则H2O比NH3稳定，而非金属性OS，则无法通过类比，H2S与NH3

6、的稳定性，B项错误；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：CaMg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：PbSn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；答案选D。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将金属铁加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2+H2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 氧化铜与盐酸混合:CuO+2H+=C

7、u+H2OD. 向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O参考答案：C9. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略10. 与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A难氧化，易加成，难取代 B难氧化，难加成C易氧化，易加成，难取代 D因是单双键交替结构，故易加成为环己烷参考答

8、案：B11. 气体的体积主要由以下什么因素决定（ ）气体分子的直径 气体分子的数目 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D.参考答案：C略12. 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A H2O、CO2BMgF2、H2O2 CNaOH、NH4ClD NaCl、KCl参考答案：B13. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质B苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应D乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同参考答案：D试题分析：A、CH3

9、COOH这是乙酸的结构简式，分子式应为C2H4O2，故错误；B、苯中不含碳碳双键，但可以和氢气在一定条件下发生加成反应，故错误；C、发生氧化反应，颜色由橙红色变为绿色，故错误；D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，使溴水褪色，发生加成反应，故正确。14. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：C15. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA

10、D.a和c的关系式 c-a=5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录观察 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。结论 氯水中含有氯气分子。实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。实验现象 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。分析与结论 氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。问题与思考 氯气溶于水发生如下反应：C12H2OHClHClO，溶液中的

11、水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢? 还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。 实验操作_。实验现象_。分析与结论_。参考答案：实验操作 收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。可能的实验现象 有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。分析与结论 干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12 + H2OHCl + HClO，溶液中

12、的HClO具有漂白作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号

13、：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量