2022高考化学高频考点专项练习专题一物质的量

1、6 182 专题一6 182 物质的量考点 1物质的量与阿伏加德罗常数1.2021 吉长春一设 N 代阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,11.2 L NO 和 O 混合气体的原子数为 N B.1.5 g 甲含有的电子数目为 0.9NC.1 L 0.1 molL 的水中含有的 N 原数小于 ND.7.8 g 苯碳碳双键的数目为 0.3N2.2021 湖武汉部分学校质量检设 N 是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L CHCl 中子数为 N B.常温常压下,28 g N 含有原数为 C.1 L 0.1 molL CH COOH 的溶液中含氧原子数为 0.

2、2N D.常温下28 g 铁投入足量浓 SO 生成 SO 的分子数为 0.5 3.2021 四成都摸底考设 N 是伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1 L 0.1 molL NH NO 溶中含有的氮原子总数为 0.2N B.7.8 g Na O 与完全反应,转移的电子数为 0.2N C.2.8 g CO 和 N 混气体中含有的质子数为 1.4N D.标准状况下,2.24 L 环烷中化学键数目为 0.94.2021 河名校一联改设 N 为伏加德罗常数的,下列说法正确的是A.0.1 mol H O 含的共价键数 0.2N B.1 mol N 含的电子数为 20N C.7.8 g Na O 固含

3、有的离子总数为 0.4N D.一定条件下,1 mol N 和 3 mol H 充反应生成 NH 的子数为 2N 5.新素材2021 天一月考改设 为伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.足量 H 使 0.1 mol CuO 还为 Cu 时转移的电子数为 ( )( )( )( )( )B.32 g S (分子结构:)中的共价键数目为 NC.2 g 由 O 和 H O 组成的混合物中含有的子数为 N D.标准状况下,11.2 L Cl 溶于,液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 N 6.2020 浙 1 月考20设aX+bY为 a 个 X 微和 个 Y 微组成的一个微粒合, 为阿加德罗

4、常数的值。下列说法不正确的是( )第 1 页 共 8 页1 2 1 2 2 7 2 3 3 A.H (g)+ O (g)1 2 1 2 2 7 2 3 3 B.Cr +e +14H H O(l) =-286 kJmol,每 1 mol H (g)+ O (g)生 H O(l)出 286 kJ 热量 2Cr+7H O,则每生成 1 mol Cr转移电子数为 3 C.Al+4OHAl(OH) ,说明 1 mol Al(OH) 电离 数为 N D.1 mol CO 与 NaOH 溶液完全反, )+n(HC )+(H CO )=1 mol 考点 2 物质的量浓度7.25 时某酸铜溶液的溶质量分数为 w

5、,质的量浓度为 c ,密度 gmL将此溶液蒸去 a 或再向原溶液中加入 g 无水酸铜粉末,充分静置并恢复至 25 时,均恰好全部转化为 CuSO 5H 。则下列关系 式正确的是( )A.160C.1694a=16b 分(1)给条件下的物:常温下 112 mL 液态水的密度近似为 1 g/mL),有 mol 子的 NH 含有 16 个共价键的乙醇4 g 氦所含分子数目由多到少的顺序是 (填标号。(2)某混合气体只含有氧气和甲,在准状况,该气体的密度为 1.00 则气体中氧气和甲的体积之比为 。(3)标准状况下V L 氨溶解在 L 水中水密度近似为 1 g/mL),得溶液密度 g/mL, 则所得溶

6、液中溶质物 质的量浓度是 mol/L 。(4)将 100 mL 硫和 HCl 的合液分成两等向一份中加入含 溶时恰好中和向另一份中加入 含 0.05 mol BaCl 溶时恰好淀完,原溶液中 (Cl)= 。9.2021 陕西中学第二次月考改,12 分某同学用托盘天平称量烧杯的质,天平平衡后状态如图 示。 由图可以看出,该同学在操作时一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g。图 1图 2(2)需配制 150 mL 0.2 molL NaCl 溶,该同学转移溶液的示意图如图 2 所。指出实验中存的两个错 误 。第 2 页 共 8 页2 3 (3)用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm2 3 的浓

7、硫酸配制 1 000 mL 0.1 的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸 mL配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、 。(4)下列操作使所配制溶液的物的量浓度偏高的是 (标号。 A.称量时用了生锈的砝码B.定容时俯视刻度线C.往容量瓶中转移时,有少量液溅出D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未干燥即用来配制溶液F.定容后塞上瓶塞反复摇,静后液面不到刻度,再加水至刻度线一选题每题 6 分,共 36 分)1.2021 湖部分重点中学联考改设 N 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.2 L 0.1 molLNa SiO 溶液含 的目为 0.2N Si +N +3H ,每成 1 mol ,转移的电

8、子数为 6B.反应 3Si(NH) C.1 mol 金石中含有的 CC 数目为 4D.用 C 将 g SiO 完还为质 Si,生的 CO 分子数为 N 2.2021 四绵阳一设 N 是伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8 g 重中含有的原子数为 0.3NB.1 L CH COONH 溶液 pH=7,其由水电离出的 数为 10 C.标准状况下的 22.4 L 氯气与量铁充分反,转移的电子数为 2D.常温常压下,1.12 L CO 与 3.9 Na 反转移的电子数为 0.05 3.2021 湖龙泉中学期中改设 为伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol NaCl 在醇中形成的胶

9、体含有的胶粒数目为 0.1NB.标准状况下,11.2 L CH Cl 中含碳氯键的数目为 N C.1 mol Na O 与足 SO 反,移的电子数目为 D.1 mol CH COOC H 在硫酸中生水解反,裂的化学键数目为 4.新角度2021 陕西期中改误服白磷可用硫酸铜溶液解,其原理为 11P +96H O 20Cu P+24H PO +60H SO 。 阿伏加德罗常数的,下列说法确的是 ()A.1 L 0.1 molLH PO 溶中所含的 H数为 0.3 第 3 页 共 8 页B.该反应中,若消耗 1.0 mol CuSO 则参加反应的水分子数目为 C.3.1 g P 中所含的质子数目为

10、3.1 D.7.2 g 水加反应转的电子数目为 0.5N5.新情境2021 广茂名五校一海冰是海水冻结而成的咸水,海水冻结时,部来不及流走盐(设以 为)以卤汁的形式被包围冰晶之形成“盐泡,其大致结构如图所示,若冰的冰龄达 1 年以融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )A.海冰内层“盐泡”越,密度小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主以 NaCl 分的形式存在C.海冰内层 NaCl 的度为 110 molL设海冰的密度为 0.9 gcm)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡越多6.2021“四省八校”开学考试N 为阿加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL 的 Na CO 溶中阴

11、子数小 0.1N B.常温下78 g Na O 中有的共电子对数目为 C.我国科学家发明了精准剪切碳键的新技,1 mol C H O 可供剪切的 C 键目为 5N D.N 与 O 的合气体 4 质总数一定为 2N 二非择( 12 分)7.2021 河张家口质检12 分体血液里 的度一般采用 mgcm 表示抽取一定体积的血样,加适量的酸铵 ) C O 溶液可出草酸(CaC O 沉淀将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草( C O ),用酸性 KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca的浓度。.【配制 KMnO 标溶液】如图配制 mL 标溶液

12、的过程示意图。 第 4 页 共 8 页4 6 6 4 6 6 (1)请你观察图示判断其中不正的操作有 填标号。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的器是 (填名)。(3)如果按照图示操作配制溶,其他操作均正确的情况,所配制的溶液的浓度 (填“大”或“偏 小”)。.【测定血液样品中 Ca的浓度】抽取血样 20.00 经上述处理后得到草,再用酸化的 0.020 KMnO溶液滴定使草酸转化成 CO 逸出这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO 溶液 (4)已知草酸与酸性 KMnO 溶反的离子方程式为 5H C O +2Mn +6H 2Mn+10CO +8H O, = 。 (5)滴定时根现象 即可

13、确定反应达到终点。 (6)经过计算,血液样品中 Ca的度为 。答专题一案物质的量1.B 常常压下11.2 L 和 O 混气体的物质的量小于 0.5 mol,故子数小于 N ,A 项错误1 个CH 中 9 个电子1.5 g 甲的物质的量 0.1 mol,其所含电子数为 0.9N ,B 项正。根据元素守恒, L 0.1 molL氨水中含有的 N 原子为 0.1N 项错误苯分子中的碳碳键是一种处于单键键之间的特殊即苯中不存在碳碳双键D 项误。2.B 标状况下 CHCl 为体22.4 L CHCl 为 mol,所分子数不为 N 项错;常温常压下 28 g N 为 1 mol, 含有的原子数为 2N 项

14、正;1 L 0.1 molL CH 的溶中 CH COOH 和 H 均含氧原,故氧原子数大于 0.2 ,C 项常温下浓硫酸使铁发生钝, 项错。3.B 由料守恒可知 1 mol 中含有 2 mol 原子故 L 0.1 molL NH NO 溶液含有的氮原子数为 0.2N 项正确根反应 2Na O +2H O 4NaOH+O 可,7.8 g Na ,即 0.1 mol Na O 与水全反应转的电子数为 0.1 ,B 项;CO 和 N 的摩尔质量均为 28 gmol,二者均含 14 个质子故 2.8 g CO 和 N 混合气体,即 0.1 mol CO 和 N 混气体中含有的质子数为 1.4N ,C

15、 项确 mol 环丙烷中含 3 CC 键和 6 C 键故准状况 2.24 L 环烷即 0.1 mol 环烷中含有的化学键数目为 0.9N ,D 项正。4.A 一水分子中有两个共价, H O 有的共价键数为 0.2 ,A 正确 个 中有 18 个,1 mol N H 中有的电子数为 18N ,B 项误Na O 中含有的离子为 Na 和2,7.8 g Na O 为 0.1 mol,含有的子总数为 0.3 ,C 项误。一定条件下氮气与氢气合成氨的反应为可逆反反应不能进行到底故生成的氨气分子数少于 2 ,D 项错。第 5 页 共 8 页182 2 1 2 g g10001000112g 171717

16、17g+1000g 102 4 0.1mol25.D Cu,Cu 的合价由2 降为 故 0.1 mol 被完全还原转 0.2 mol182 2 1 2 g g10001000112g 171717 17g+1000g 102 4 0.1mol2可知,1 个 S 分中含 8 个价, 32 g(0.125 mol)S 中价键数目为 N ,B 项正确; 和 的尔质量均为 20 gmol,含的质子数均为 10,2 g 该混合物的物质的量为 0.1 mol,含有 1 mol 质子C 项正;Cl 部溶解于水故液中除 、ClO 外还有 Cl ,D 项错。6.C A 项,根据热化学方程式的义每 mol H (

17、g)+ O (g)反生成 1 mol H O(l)放 286 kJ 热量正确;B 项根题给离子方程式可,Cr 的化合价+6 降为3,生成 mol 转电子数为 3N 正确C 项,Al(OH) 的酸 性电离方程式为 Al(OH) +H O Al(OH) +H部分 Al(OH) 发生电离,所以 1 mol Al(OH) 电出 H数小于 N ,错 误D 项根物料守恒可知正确。7.C 根题意可知,a g 水好 b g 无硫酸铜末形成 CuSO 5H O以有160gmol正确、 错误;根据 可知,A 错。5=18gmol,解得 169,C8.(每空 2 分(1) (2)23 (3)17(4)2 mol/L

18、【解析】 (1)温下 112 mL 态质量为 112 物质的量为 6.2 mol,含有 40 电子的 NH 的18g/mol质的量为 4 mol,1 个乙醇分子有 8 共价含有 16 个共键的乙醇的物质的量为 mol, g 氦的物质的量为 1 mol。物质的量越大,含有的分子数越则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为。(2) 混合气体的平均摩尔质量为 1.00 g/L22.4 L/mol=22.4 设气、甲烷的物质的量分别为 x 、 mol,则32+16=224,整理可得 xy=标准状况下 V 氨的物质的量为 质为 mol17 g/mol= g, 22.4溶解在 1 L 水中,所得溶液的质为

19、g+1 000 体为 22.4 =22.4 g/mL 17mL=22.4L,该溶液的溶质的物质的量浓度 1722.4mol22.4+100010=L100017mol/L。(4)混溶液分成两等份每份溶液浓度与原溶液浓度相,一份中加氢氧化钠溶液时发生反应 H+OHH O,由方程式可知每份溶液中 (H )=n(OH)=0.2 mol,一份加 BaCl 溶时发生反应 Ba +S24BaSO ,由方程式可知 n(S )=(Ba )=0.05 mol,故份溶液中 (Cl )=0.2 mol=0.1 mol,故原溶液中 c(Cl)= =2 mol/L。9.(每空 2 分(1)烧与砝码放反了 27.4 (2

20、)有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错 (3)5.4 1 000 mL 容量 瓶、胶头滴管 (4)AB【解析】 (1)用平称量物体量时需遵循左物右码的原由题图 可知该学在操作时的一错误是将砝码与烧杯放反了位,右盘烧杯质=左砝码质-游码示=30 g-2.6 g=27.4 。(2)根据题图 2 可知共有两处错误一是没有用玻璃棒引;另处是容量瓶规格错,应该用 250 mL 容量(3)量分数为 98%度为 1.84第 6 页 共 8 页10001.8498% 2 3 4 gcm 的 的物质的量浓度10001.8498% 2 3 4 molL=18.4 molL;根据稀前后溶质的物质的量不变来计算所需浓硫酸的

21、体积设硫酸的体积为 x mL,则 10 L18.4 molL=1 00010 L0.1 molL,解得 5.4。步骤有计算、量取、稀、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操,用量筒量取用胶头滴)浓硫酸在烧杯中稀释用玻璃棒搅,冷却后转移到容量瓶并用玻璃棒引流,洗涤 23 次烧杯将涤液转移到容量瓶加水至液面距离刻度线 cm 时改胶头滴管滴,最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有 1 000 容量瓶胶滴管(4)生锈的码质量偏而 m ,称量出的药品的质量偏,则配制的溶液的浓度偏 高选 A 正;定容时俯视刻度溶液体积偏,浓度偏高选 B 正确;往容量瓶中转移时有量液体溅会导致溶质损失,则溶液浓度偏低选项

22、C 误定容时仰视刻度,会导致溶液体积偏,则浓度偏低选项 D 误只要最后定容时凹液面与刻度线相切即至于水是原来就有的还是后来加入,对浓度无影响,选 E 错;容后塞 上瓶塞反复摇匀静置后液不刻度线,再加水至刻度线导致溶液体积偏,则浓度偏低选项 F 错。1.B Na SiO 为碱弱酸,2 L molL Na SiO 溶液中,由于 Si 水解,其数目于 0.2N 项错反应 中转移 6e,则每生成 1 mol N ,移的电子数为 ,B 项正;由金刚石结构可知每个 C 与 4 个 C 形 个 CC 键每 C 键 个 有故 mol 金刚石中含有 2 mol CC 键C 项误C 与 SiO发生反应SiO +2

23、C Si+2CO,成的气体为 CO,D 项错误。2.C 重的摩尔质量为 20 ,1.8 g 重的物质的量小于 故含原子数小于 0.3N ,A 项误。由于CH COO 、N 的水解均促进水的电,故 1 pH=7 的 CH COONH 溶中水电离出的 H 数于 10 N 项错。Fe 与 Cl 发生应2Fe+3Cl 2FeCl ,标准状况下 22.4 L Cl 的质的量为 mol,与量铁充分反应转移电子数为 2N ,C 项正确 与 Na O 发反:2Na O +2CO 2Na CO +O ,2 CO 参与反,移电子数为 2N ,常温常压,1.12 L CO 的物质的量小于 0.05 故移电子数小于

24、0.05N ,D 项错误。3.C 0.1 mol 溶乙醇后成的胶体中胶粒数目小于 N ,A 项错标准状况下 CH Cl 不气,不能使用 标准状况下的气体摩尔体积进行计, 项错;Na O 与 反应时,Na O 作化, 由1 价为2 ,故 mol O 与足量 SO 反应,转移的电子数目 ,C 项正;在酸性条件下的水解反应为可逆反,不能进彻底故断裂的 化学键数目小于 N 项错。4.D H 为中强酸不完全电故 1 0.1 molL H 溶液所含的 H数小于 0.3N ,A 项错;解毒原 理的化学方程式可知该应,消耗 1.0 CuSO ,参加反应的水分子数目为 1.6N ,B 项错; g P 为 0.0

25、25 mol,其中所含的质子数目为 ,C 项错由反应方程式知96 mol 水参加反应移 120 电子7.2 g 为 0.4mol,反应转移的电子数目为 ,D 项正确。第 7 页 共 8 页110mol2 3 3 (1 个分子中的质子4g4g 5 25.C “泡”内含有 NaCl 等类物质“盐泡”越,量越大海的密度越大,A 项误110mol2 3 3 (1 个分子中的质子4g4g 5 2卤汁中主要以 和 Cl的形式存在B 项误已海冰中“盐泡”与 的数之比为 2101,则 1 L 海的量为 58.5 gmol(NaCl)+18 gmol(H O)=58.5 gmol210(H O)+18 gmol(H O)=900 g, 解得 n 50 mol,则 n mol,故 c(NaCl)=1L=110 molL,C 项正确由“若海冰的冰龄达到 1 年上