四川省雅安市新民中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省雅安市新民中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式中正确的是( ) AH2SO4 = H2+ + SO42- BCa(OH)2 = Ca2+ + (OH)2- CAlCl3 = Al+3 + 3Cl-1 DFe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42-参考答案：D略2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐参考答案：略3. 下列叙述正确的是 （

2、 ）A、纯碱、烧碱均属碱 B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H的化合物均属酸 D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略4. 下列叙述正确的是 ( )A250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B同质量的和所含的氧原子数相同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。参考答案：BD略5. 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判

3、断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是AI2Cl2FeCl3KMnO4 BKMnO4 Cl2FeCl3I2 CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I2参考答案：B略6. 下列化学用语正确的是 （）ACO2的电子式： B乙醛的结构简式：CH3COHC甲烷分子的比例模型 D6个中子的碳原子的核素符号12C来源: 参考答案：C略7. 离子方程式H + OH= H2O可表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应参考答案：B略8. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293

4、的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A47 B175 C61 D57参考答案：D 9. 标准状况下，6.72 L NH3、1.2041023 个H2S、5.6 g CH4、0.5 molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（ ）A. 体积大小： B. 原子数目：C. 密度大小： D. 质量大小：参考答案：D标准状况下，6.72 L NH3的物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.2041023 个H2S的物质的量是1.20410236.021023=0.2mol；5.6 g CH4的物质的量是5.6g16g/mol=0.35mol。A.四种物质的体积分别为

5、：6.72 L、4.48L、7.84L、11.2L，故体积大小顺序为，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为： 1.2mol、 0.6mol、 1.75mol、 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为： 17、 34、 16、 36.5，因此密度大小顺序为：，故C正确；D.根据m=nM可知，四种气体的质量分别为： 5.1g、 6.8g、 5.6g、 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：，故D错误；故答案选D。10. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环

6、结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为 A78 B79 C80 D81参考答案：B11. 在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为A18.4molL1B20.4molL1C37.7 D38.5参考答案：A12. 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（）A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：Al、

7、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L2.0mol/L=0.

8、5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，故选D点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查13. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 APCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HClO参考答案：A略14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是

9、（ ）A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈C. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应D. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性参考答案：C试题分析：根据题给信息推断X为钠元素，Y为氯元素，Z为铝元素，M为镁元素，R为氮元素，Q为氧元素。A、钠元素和氧元素形成化合物过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，错误；B、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，单质越来越难置换水中的氢，故Na、Mg、Al分别与水反应，X（Na）最剧烈，错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之间可两两

10、相互反应，正确；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，错误。15. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A. HClH2 B. CO2CO C. FeCl3FeCl2 D. SO2SO3参考答案：D试题分析：AHClH2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；BCO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；CFeCl3FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；DSO2SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。故选D。【名师点睛】本题考查氧化

11、还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表

12、示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水Ks5u参考答案：12.

13、5g； 250ml；天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。（2） （3）BCAFED （4）ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件

14、下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层