四川省雅安市名山县第一中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省雅安市名山县第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，48gCT3CO18O CH2 CH3含电子数24NA、中子数24NAB标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2C常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9 NAD常温下，5.6 mol /L的10ml氯化铁溶液滴到100ml沸水中，生成0.056 NA个氢氧化铁胶粒参考答案：AB氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成N

2、O；C常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-5NA；D一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁。2. 关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 0. 3 mol/(Ls)C、v(C) = 0.9mol/(Lmin) D、v(C) = 1.2 mol/(Lmin)参考答案：B略3. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O B钠与水反应：Na + 2H-2O =

3、Na + 2OH + H2C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33 HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3参考答案：A试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na + 2OH + H2，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3（胶体）3 H，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2+2ClO+CO2 +H2O =

4、CaCO3+2HClO，D项错误；答案选A。4. 把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A溶液中有Fe2+、Cu2+ B溶液中有Fe3+、Fe2+C剩下的固体是Fe和Cu D剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：C解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu故选C5. 对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的C

5、aCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效D钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀【解答】解：A油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na

6、2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；B漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大6. 铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol

7、的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A（a46b92c）g B（a17b34c）g C（a34b68c）g D不能确定 参考答案：B略7. 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D没有红褐色沉淀生成参考答案：A略8. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是 A.该实验说明I-还原性比Cl-强 B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C9. 如图所示，隔板I固定不动

8、，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJ?mol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与

9、恒温恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：（M）=（N），故A错误；B

10、若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N），故B错误；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）c（N），故C错误；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D10. 上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下

11、列做法不能体现节能减排理念的是 （ ）A、发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B、利用太阳能作为能源C、大量采用绿颜色的涂料 D、用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略11. 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是 A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略12. 下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-

12、= PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B13. 下列实验正确的是参考答案：D略14. 已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A同温度同浓度下，酸由强到弱

13、的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为110-13C将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na+)c(F-)c (H+)c(OH-)参考答案：A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-ClO-HCO3-F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：

14、HCO3-HClOH2CO3HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。15. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 DN2NONO2HNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。（1）若气体入口通入和2的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产

15、物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证氧化产物的现象是_ 。（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应，需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有。实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。 参考答案：答案：（1）；之间的装置中溶液保持澄清，之间的装置中溶液变混浊。（2）关闭；打开；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出

16、大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的增大了氨水中浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：，其中水为剂（3）氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2

17、O配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移参考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）4；2；3；1；1；4；氮；CuO；1.2NA考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析解答：解：（1）A煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；B原电池工作为氧

18、化还原反应原理的应用，故B不选；C简单机械织布，为物理变化，故C选； D烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；故答案为：C；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2

19、O，故答案为：4；2；3；1；1；4；N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol6NA=1.2NA，故答案为：1.2NA点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大18. 所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示。其中是过滤金属，且M曾排满，未成对电子数为1，其余为主族元素。代号半径（pm）30646670106108128186232主要化合价+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1（1）元素在周期表中的位