四川省遂宁市白马中学2023年高二化学期末试题含解析

1、四川省遂宁市白马中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是A纯碱 B浓硝酸 C烧碱溶液 D氢氟酸参考答案：B略2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3参考答案：C解：X原子最外层电子排布为ns1 ， 处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子

2、排布为3s23p1 ， 则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4 ， 则Z为氧元素，化合价为2， AX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；BX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；CXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2 ， 故C正确；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C【分析】X原子最外层电子排布为ns1 ， 处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1 ， 则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4 ， 则Z为氧元素，化合价为2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断3. 食用下列物质与人体微量元素的摄

3、入无关的是 A铁强化酱油 B加碘食盐 C富锌面粉 D高钙牛奶参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式，正确的是 A铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH= AlO2+ 2H2B碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2OC稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42BaSO4D二氧化氮和水反应：3NO2H2O2H2NO3NO参考答案：D5. 下列富含糖类的是()玉米大米棉花鲤鱼A.B.C.D.参考答案：D解析：玉米、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类物质;棉花的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖;鲤鱼中富含蛋白质。6. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是 A发生氧化反应的极为负极 B正极为电子流

4、入的一极C比较活泼的金属为负极 D发生氧化反应的极为正极参考答案：D7. 所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 BBaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅参考答案：D略8. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饮和食盐

5、水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略9. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 =2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-参考答案：A10. 如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为A、2 B、3 C、4 D、6参考答案：A11. 葡萄糖是单糖的主要原因是（ ）A.在糖类物质中

6、含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单参考答案：B12. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略13. 下列物质中属于非电解质的是（ ） A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C.气体二氧化碳 D.作电极的碳棒参考答案：C略14. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与

7、足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为21参考答案：C略15. （1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）；H=Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q 与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图

8、装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值12

9、6.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l

10、）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考点：中和热的测定分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m?c?T计算，先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为5

11、7.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L

12、2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：

13、abc点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）AK为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。 回答下列问题： (1)写出化学式A_，F_，G_，H_，J_，K_，。 (2)写出实验室制取K的化学方程式_。 (3)写出GE的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_mo

14、l。 (4)检验C中阳离子的实验方法是_。 (5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。 a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c向样品中滴加酚酞试液，观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象 参考答案： （1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3（2） Ca（OH）2 2NH4Cl CaCl2 2NH32H2O （3） 3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO4H2O 2:3 0.2mol （4）焰色反应 （5） a b18. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2所占。请据下图回答或计算：（1） 用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2） 写出此晶体的化学组成：（3） 指出晶体的点阵型式、结构基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2的配位情况：（