四川省遂宁市射洪县天仙中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省遂宁市射洪县天仙中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是（ ）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-。B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C除去稀 HCl中的少量H2SO4，可加入适量的Ba (NO3)2后再过滤。D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液。参考答案：B略2. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外

2、层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A. NH5的电子式为B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C. 1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)D. 它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2参考答案：C分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成。A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，故A正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和

3、四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键， NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；C、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)，故C错误；D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为

4、离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键。3. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略4. 下列试剂保存方法错误的是A. 钠应保存在石蜡油或煤油中B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中C. 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：BA. 钠在空气中能和氧气，水蒸气反应，故钠应隔绝空气和水保存，应保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B. 氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，所以不能保

5、存在玻璃瓶中，故B错；C. 保存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化，铁粉是还原剂，且还原性比Fe2+强，所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+氧化，故C正确；D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中, Na2CO3水解显碱性，会和玻璃中的SiO2反应生成应硅胶，把塞和瓶口粘在一起，故选择橡皮塞，故D正确。综上所述本题答案：B。5. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族

6、元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等参考答案：C略6. 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为： CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是A减小空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，减小石油气进气量C减小空气进入量，减小石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量参考答案：B略7. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe(OH)2和

7、Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。8. 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）molA. (A-N) B. (A-N) C. (A-N+m) D. (A-N+m)参考答案：C试题分析：又因为质子数中子数质量数，则X的质子数AN。HmX分子中含有的

8、质子数mAN，则agHmX中所含质子的物质的量是mol，答案选C。9. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH参考答案：D略10. 有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+F

9、e3+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较分析：相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答：解：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性是Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+；则氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故选A点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大11. 下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C. 水晶项链

10、和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用参考答案：BA. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，A错误；B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，B正确；C. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，浓硫酸与二氧化硅不反应，D错误，答案选B。12. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所

11、有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：C解析K层电子为奇数只能为H，位于A族；L层为奇数时，可能为Li、B、N、F，分别位于A、A、A、A族，与L层电子数相等；L层电子数为8时，M层可能排布着电子，则主族序数与L层电子数不相等；M层为奇数时，N层无电子，则主族序数与最外层电子数相等。13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ()AAlO2BCu2CAl3DMg2参考答案：A解析：加入过量盐酸时MgMg2，AlAl3；过滤除去C

12、u后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2Mg(OH)2，Al3AlO2，故选A。14. 下列实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+参考答案：BA. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C. 洗净的锥形瓶和容量瓶均不可以放进烘箱中烘干，C错误；D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3

13、+，但不能说明无Fe2+，D错误，答案选B。15. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 。

14、（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示： （1）A的结构式为_ （2）AB的反应类型为 （3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为 （4）B与钠反应的化学方程式为:_ _ （5）反应的化学反应方程式为:_ 参考答案：略18. 请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成C

15、O2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”下同),H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_，表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。参考答案：(1)减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 (2)12 (d6a5c12b)分析：(1)加入催

16、化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。详解：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)

17、+CO2(g)H=-234 kJ?mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ?mol-1；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据图示，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12molbkJ/mol+4molxkJ/mol-(6mola kJ/mol+5 molc kJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：12；。点睛：本题考查催化剂对化学反应的热效应的影响和反应热的计算，注意焓变计算和物质聚集状态的标注。本题的易错点为(2)中反应热的

18、计算，特别是注意分析白磷和产物P4O10的分子结构，正确判断共价键的类型和数目。19. A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应的离子方程式为_，由此判断实验室保存C的水溶液应加入_（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为_参考答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2 铁 8NA (2)4NH35O24NO6H2O (3)2:1 (4)30