四川省遂宁市复兴中学文化校区高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市复兴中学文化校区高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于纯净物的是 A氯水 B液氨 C合金 D漂白粉参考答案：B略2. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是A往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3B除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3参考答案：A3. 一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其

2、质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L参考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；4. 下列化合物中，只含有共价键的是A. NH4Cl B. NaCl C. PCl3 D. K2CO3参考答案：C略5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B

3、的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物一般为共价化合物 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CED D化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：A略6. 下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A有7个周期，18个族B第IA族元素也称为碱金属元素C元素种类最多的族为第IIIB族D第七周期若排满，最多可排50种元素参考答案：CA元素周期表有7个周期，16个族，A错误；B第IA族元素除氢原子以外，也称为碱金属元素，B

4、错误；C元素种类最多的族为第IIIB族，因为包含镧系和錒系，C正确；D第七周期若排满，最多可排32种元素，D错误，答案选C。7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3参考答案：C试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。8. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A物质失电子的反应为氧

5、化反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应参考答案：AC9. 下列说法正确的是（）A焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性CCu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：A【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应；B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的

6、形式脱出；CCu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；D测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸【解答】解：A焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故A正确；B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出，与浓硫酸的脱水性有关，与吸水性无关，故B错误；CCu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性、强氧化性，故C错误；D测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增强，而溶解

7、二氧化碳的雨水为正常雨水，故D错误；故选A10. 下列各种物质中，既能发生加成反应，又能发生取代反应；既不能与溴水反应，又不能使高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A2甲基1丁烯 B 裂化汽油 C 苯 D邻二甲苯 参考答案：C略11. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是ACO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B12. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D13. 下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（ ）A. KClO3与MnO2的加热 B

8、. Zn、稀H2SO4C. 浓盐酸、MnO2 D. CaCO3 、盐酸参考答案：DA. KClO3与MnO2的加热时氯酸钾发生分解放出氧气，故A错误；B. Zn与稀H2SO4反应放出氢气，故B错误；C. 浓盐酸与MnO2在加热时反应放出氯气，故C错误；D. CaCO3 与盐酸反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。14. 某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是AAan BAanCm(Aan)/A Dm(Aan)/A参考答案：C15. 下列叙述不正确是A共价化合物中，一定含有非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中，

9、一定没有共价键D离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。在5060下发生反应,直至反应结束。除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii可能用到的有关数据列表

10、如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入_(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_。参考答案：(1)浓硝酸 (2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下 (3) 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) (4) 分液 (5)CaCl2 蒸馏【分析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中

11、，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸馏水

12、洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。（填“是”或“否

13、”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）参考答案：（1）CaCl2或BaCl2（合理答案均可）（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2检查装置的气密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

14、；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2 a （写出正确表达式未化简也给分）偏小试题分析：（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反

15、应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2。D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确，答案选a；由V/Vm可知n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由n?M可知，m(O2)=278g?mol1，则样品中Na2O2的质量分数=100%=100%=100%或；该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。18. A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：(1)A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。(3)W元素在周期