四川省遂宁市双溪乡中学高二化学模拟试题含解析

1、四川省遂宁市双溪乡中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中肯定错误的是 A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8参考答案：B2. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略3. 某气体含碳8

2、2.7%,含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59 gL-1，则该气体的分子式是( )A.C3H6 B.C6H6 C.C4H10 D.C2H6参考答案：C4. 人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏碱）。参考答案：略5. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(链状) C DHCCH参考答案：B略6. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A甲中水电离出来的H+ 的

3、物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH）；B酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；C溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；Dc（OH）=解答：解：Ac（H+）=10pH，所以c （H+）甲=10a，c （H+）乙=10（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水电离出

4、的c（H+）等于溶液中c（OH），所以c（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH）甲=c （OH）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；B酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）V（乙），故B错误；C酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）10c（乙），故C正确；Dc（OH）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH）甲=c （OH）乙，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点7. 绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，

5、是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害，使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。 化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。下列实验或叙述符合绿色理念的是：A实验室用H2O2代替KClO3制取O2B用盐酸溶液吸收NH3尾气C用NaOH吸收CO2尾气D用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做

6、Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验E用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置F制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4（稀）反应G用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2H实验后的废酸液、废碱液等定点回收I除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石J除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时，加入CuO而不加入NaOH溶液K自来水公司为了降低暂时硬水的硬度含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2时采用加热的方法L电镀工业使用无氰技术电镀锌等M将炼铁的炉渣用于制水泥N用纸质

7、饭盒代替聚氯乙烯饭盒O用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物P用乙醇代替汽油作汽车燃料Q工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+参考答案：A D E F H I J L M N P Q8. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()。A2NaCl2H2O2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(s)=X2(g)Y2(g)H0参考答案：D略9. 实验室合成氨反应如下，N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平

8、衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率为0参考答案：C略10. 下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是A使用无铅汽油 B使用可降解塑料 C使用无氟冰箱 D使用无磷洗衣粉参考答案：C11. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21下列有关x的说法中不正确的是 AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成

9、化合物参考答案：A略12. 下列说法中正确的是 A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大参考答案：B13. 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A B C D参考

10、答案：A解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A14. 某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是。 CH4 C2H4 C2H5OH CH3OH A. B. C. D.参考答案：B15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对

11、此现象说法正确的是 ( )高 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+ C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。 （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 。 （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降

12、至刻度线。 。（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5molL-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）1200018.202 17.10316.90 滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。 A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准NaOH溶液

13、的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干 E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 F滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 G滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18. 酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对

14、，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入