四川省遂宁市中学校繁荣校区高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省遂宁市中学校繁荣校区高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要增大Zn和H2SO4溶液置换反应生成H2的速率，下列措施错误的是 A使用浓硫酸 B加热 C使用小颗粒锌粒 D加硫酸铜溶液参考答案：A2. 下列叙述正确的是 A卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性 B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C失电子难的原子获得电子的能力一定强 D卤素都有分子式为X2O7的最高价氧化物参考答案：A3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L 0.1 mol?L-1的氨水中有0.1N

2、A个NH4+B. 标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NAD. 标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA参考答案：DA1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以电离出的铵根离子小于0.1NA个，故A错误；B标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B错误；C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；D标准状况下，6.72LNO2

3、的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；故选D。4. 已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/L，则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为A. 5.6g B. 16.8g C. 11.2g D. 33.6g参考答案：C溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为x mol/L，氯离子总物质的量浓度为6 mol/L，则x+2x+3x=6mol/L，解得x=1 mol/L，混合溶液100mL，则盐酸、氯化铜、氯化

4、铁的物质的量均为0.1mol，由Fe2HCl、FeCuCl2、Fe2FeCl3可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为(0.05mol+0.1mol+0.05mol)56g/mol=11.2g，答案选C.5. 下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠DNaOH溶于水参考答案：A【考点】化学键【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答【解答】解：A水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B水分解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；C熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；DN

5、aOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；故选A6. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 含碳量越低，钢铁的性能越好B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素参考答案：B【详解】A. 钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；B. 光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠-黄色

6、光；铜-绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。故答案选B。7. 某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（ ）AC2H4 和C2H6 BCH4 和C3H6 CC3H8 和C2H4 DCH4 和C2H4参考答案：B略8. 北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60

7、的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为K3C60. B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023个D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电参考答案：D略9. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。10. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体

8、体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A23 B32 C31 D13 参考答案：A略11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为11参考答案：C略12. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：188OD. N2的结构式：:NN:参考答案：C硫原子的原子结构示意图，故A错误；NH4Cl的电子式： ，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，故C正确；N2的结构式NN，故D错误。13.

9、 体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是A. 1mmol/L=1.010-3mol/LB. 可用焰色反应测定钾离子的含量C. 该报告中Mg2+指标正常D. 若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高参考答案：BA. 1mmol/L=1.010-3mol/L，A正确；B. 焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；C. 该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；D. 若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是，所以则其钙含量略偏高，D正确，答案选

10、B。14. 下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：CNH4Cl的电子式： D水分子的结构式：参考答案：D略15. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物质的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物质的量之比是432，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制取氨气并完成喷泉实验：已知图中： a：氨气； b：水； f：止水夹。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实

11、验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3

12、） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质

13、量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =19. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“