四川省遂宁市双溪中学高三化学期末试题含解析

1、四川省遂宁市双溪中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A. 原子半径的大小WB. 简单氢化物的热稳定性WXC. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y参考答案：CW的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧

2、(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：XWYZ，故A错误；B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增

3、强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为WX，故B错误；C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。故选C。2. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D略3. 氯原子对03分解有催化作用： 03CI

4、ClO02，?H1：CIOOCI02?H2 大气臭氧层的分解反应是：03O202?H2该反应的能量变化示意图如下。 下列叙述中，正确的是 A反应030202?HB03O202是放热反应 CD大气层中的臭氧无法再生参考答案：BC4. 央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是（ ）A二甲醚是一种有机物B4.6g该物质中含有6.021022个碳原子C二甲醚分子中以极性共价键结合D标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根

5、据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.2041023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。5. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 参考答案：B略6. 已知：C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJ?mol1C（s、石墨）+O2（

6、g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A石墨和金刚石之间的转化是物理变化BC（s、金刚石）C（s、石墨）H=+1.9 kJ?mol1C金刚石比石墨的热稳定性好D图中b代表反应的能量变化参考答案：D考点：化学反应的能量变化规律；用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：A、有新物质生成的变化是化学变化；B、根据盖斯定律来分析；C、物质的能量越低，物质越稳定；D、根据物质的能量高低来判断解答：解：A、石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故A错误；B、已知：C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g

7、）H1=395.4kJ?mol1，C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，根据盖斯定律可知：将可得：C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1，故B错误；C、由C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，而物质的能量越高，物质越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误；D、由C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，故图b代表的是的能量变化，故D正确故选D点评：本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定7. (1999全国卷

8、)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为( ) A.3961 B.6139 C.11 D.3911参考答案：A略8. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 ANaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略9. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4Fe

9、OCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO2（2）2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3CNa2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7D反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子参考答案：B略10. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 B在CuZn原电池中，正极产生112LH2时，负极产生了005 NA 个 Zn2+ C10L01 mol?

10、L1的NH4Cl溶液中NH4的个数为01NA D1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒参考答案：A略11. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D12. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A略13. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是 A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B.若酸为

11、一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C.两溶液的体积相同，酸是弱酸 D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略14. (08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于分离互不相溶液混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：答案：C 15. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与

12、4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：甲同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（

13、3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂（填序号）实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有336L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为 。参考答案：（本题1

14、4分）（2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b 下层（CCl4层）无色 （试剂与现象共3分）； d 溶液变为血红色 （试剂与现象共3分）； 评分说明：方案1与方案2只要选择试剂与现象对应就能得分，只有试剂或者只有现象不能得分。（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。

15、（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0

16、mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48

17、LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么