四川省达州市渠县琅琊中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省达州市渠县琅琊中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钠在氧气中燃烧，产生A白烟，生成Na2OB白雾，生成Na2-OC黄烟，生成Na2O2 D黄雾，生成Na2O2参考答案：C2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略3. 下列化学用语不正确的是A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. 氯气的电子式：ClClC. 苯的结构简式：D.

2、甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。4. 铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2 mol/L，则c(H)下降()A0.2 mol/L B0.4 mol/LC0.6 mol/L D0.8 mol/L参考答案：D解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：

3、8H23Cu=3Cu22NO4H2O，H和的消耗量之比为8241，它们浓度的变化量之比是41。5. 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料下列说法正确的是（ ）A. 黑磷导电属于化学变化B. 黑磷属于化合物C. 黑磷与白磷互为同素异形体D. 黑磷高温下在空气中可以稳定存在参考答案：CA. 黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B. 黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B错误；C. 黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D. 黑磷高温下在空气中易被氧化，D错误，答案选C。6. 下列叙述正确的是A活泼金属钠用电

4、解法冶炼 B铜可以用置换法和电解法冶炼得到C汞的冶炼只能用还原剂法 D铝的冶炼一般用还原剂法参考答案：A略7. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质

5、量，最终导致浓度偏低；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会造成你量出的液体比理论的要大，导致物质的量偏大，浓度偏高；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低。答案选A。8. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（） A.二氧化硫 B.乙烯 C.苯 D.石油裂解气参考答案：C略9. 下列家庭小实验中

6、，不涉及化学变化的是A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：B“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。10. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+DNH3参考答案：C11. 下列物质属于电解质并能导电的是 ( ) A酒精 B氯化钾

7、晶体 C液态氯化氢 D熔融态的氢氧化钠参考答案：D略12. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 AC3H6、C4H6O2 BC2H4、C2H6O CC2H2、C6H6 DCH4O、C3H4O3参考答案：A略13. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钾C氢氧化钾 D单质溴参考答案：B解析干冰是由CO2分子组成的，CO2分子内存在共价键，CO2分子间存在分子间作用力；KOH中既有共价键也有离子键；单质溴是由Br2分子组成的，Br2分子内存

8、在共价键，Br2分子间存在分子间作用力。14. 现用pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A等于2V mL B小于2V mLC大于2V mL D小于、等于或大于2VmL参考答案：B略15. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：检置整套装置的气密性排出装置中的空气给D、G装置加热等；G后面装置以及铁架台等已

9、省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，_；(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_；(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是_、_(填字母) ；a蒸发 b过滤 c分液 d蒸馏Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_；已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称_；(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_。参考答案：(1

10、)C4H10C2H6+C2H4 (2)CH44CuO 4CuCO22H2O (3) c d SO32-+Br2+H2OSO42-+2H+2Br- 1，2-二溴乙烷 (4) 12分析：(1)根据原子守恒，遵循烃的组成规律，写出可能发生的反应。(2) 氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜。（3）混合物中含有溴、水、溴代烃,加入亚硫酸钠,亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠,同时生成NaBr,从而除去溴,然后采用分液方法分离,将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B。Na2SO3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴。已知A的碳原子数大于B的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A

11、中碳原子个数是2。(4) E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等,甲烷和丙烯的物质的量相等,再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比。详解：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，丁烷还可能催化裂化为乙烯和乙烷：方程式为. C4H10C2H6+C2H4；正确答案：C4H10C2H6+C2H4。(2) 氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜,反应方程式为: CH44CuO 4CuCO22H2O；正确答案：CH44CuO 4CuCO22H2O。(3)根据反应流程可知，加入亚硫酸钠溶液后

12、，混合物分层，可以进行分液操作进行分离；把两种互溶的有机物分开，可以采用蒸馏的方法进行；正确答案：c；d。Na2SO3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴，离子方程式：SO32-+Br2+H2OSO42-+2H+2Br-；正确答案：SO32-+Br2+H2OSO42-+2H+2Br- 。已知A的碳原子数大于B的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2,乙烯和溴发生加成生成1，2-二溴乙烷，所以A为 1，2-二溴乙烷；正确答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素

13、质量；设x为C2H4的物质的量,y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,计算得出:x=0.01mol, y=0.005mol；则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为0.005：0.01=1:2；正确答案:1:2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）被还原的硫酸的物质的量为 。（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27

14、g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 （保留两位小数）。（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） mol 。（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为 。（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)0.5NaHSO30.05参考答案：（1）0.05mol 1分（2）1.74mol/L 1分（3）0.5b 2分（4）0.5mol/Lb1 mol/L 2分（5）1分1行b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)0.5NaHSO3b0.5NaHSO30.050.5-1NaHSO3 Na2SO3NaHSO3:0.1-0.1b Na2SO3:0.1b-0.051Na2SO30.051Na2SO3 NaOHNa2SO3 :0.05 NaOH:0.1b-0.118. （6分） 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第_周期，