四川省达州市河东乡中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、四川省达州市河东乡中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32HCa2CO2H2OB. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al34OHAlO22H2OC. 过量的铁和稀硝酸反应：FeNO34HFe3NO2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+ AlO2+2H2O参考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱

2、电解质；B、一水合氨是弱碱；C、过量的铁能将铁离子还原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32CH3COOHCa2CO2H2O+2CH3COO-，故A错误；B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故B错误；C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe2NO38H3Fe22NO4H2O，故C错误；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时，铝以偏

3、铝酸盐形式存在，故D正确。故选D。2. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析：AFe（OH）3胶体不能透过半透膜；B溶液与胶体均能透过滤纸；CBaSO4、BaCO3均不溶于水；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发解答：解：AFe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B溶液与胶体均能透过滤纸

4、，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；CBaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大3. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数

5、之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A四种元素的原子半径：ABDC BD元素处于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略4. 下列说法不正确的是 （ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质

6、量相等 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子 A B C D参考答案：C略5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新

7、溶于水参考答案：答案：B6. 是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027，O211，N282）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是 A.温度一定时增大压强S02的转化率增大 B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度 C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量 D. S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD7. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应

8、KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；C粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；D该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了mol电子解答：解：A铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B7.8g过氧

9、化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；CNA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转移电子数为NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠

10、中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气8. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体参考答案：C略9. （3分）下列物质分类的正确组合是（） 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3?H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜

11、纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】只由一种物质组成的是纯净物；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：A、碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故是两性氧化物，故A错误；B、二氧化氮和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；C、五水硫酸铜是只由一种物质构成，为纯净物；纯碱为碳酸钠，为盐；氧化钠能和酸反应生成盐和水

12、，为碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故C正确；D、过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误故选C【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大10. 将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C中红色褪去的原因是

13、SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略11. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 Fe

14、Cl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C12. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（） A、 B、 C、 D、参考答案：答案：B13. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=123.1kJmol参考答案：B略14. 已知反应N2（g

15、）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ ）AN2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器的压强 DH2的体积分数参考答案：A略15. 选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示 的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组 合共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。【反应原理】【物质性质】试剂沸

16、点（）溶解度化学性质乙酸酐139在水中逐渐分解略乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略乙酸117.9略略【实验流程】（1）物质制备：向大试管中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在8590条件下加热510 min。装置如下图：（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10 min。待晶体完全析出，抽滤，再洗涤晶体，抽干。（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得

17、乙酰水杨酸1.8 g。（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。【问题讨论】1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式 。2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式 。3、流程（1）装置图中长导管的作用 。4、控制反应温度8590的原因 。5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法： 6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是 。7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗 mol NaOH。8、实验中乙酰水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。参考答案：（1）；（2）；

18、（3）冷凝回流和平衡压强；（4）既保证有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）产品中仍然可能有水杨酸；（7）3；（8）69%【考点】有机物的合成；制备实验方案的设计【分析】（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，据此答题；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易

19、挥发，并保持适度的反应速率，据此控制反应温度；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，据此答题；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，据此计算2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量，根据的产率为100%计算【解答】解：（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，所以水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式为，

20、故答案为：；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，所以水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式为，故答案为：；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用，故答案为：冷凝回流和平衡压强；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，所以控制反应温度为8590可以既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发，故答案为：既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加

21、少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基，所以流程（4）中溶液显紫色，说明产品中仍然可能有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能有水杨酸；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，所以1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH，故答案为：3；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，所以2g水杨酸理论上产生乙

22、酰水杨酸的质量为2g=2.61g，所以乙酰水杨酸的产率为100%=100%=69%，故答案为：69%【点评】本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 3，4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。已知：请回答下列问题:（1）X的名称为_，A中的官能团的名称是_。（2）Y+RZ的化学方程式为_。反应类型为_。（3）下列说法正确的是_ (填字母)。a.1 molH最多能和3 mol Br2反应b.1

23、个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成Xd.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2（4）T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_ (写一种即可)。（5）设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。_参考答案：(1)乙醇 碳碳双键、醛基、氯原子 (2)CH3CHO + 加成反应 (3)c d (4) 10 (或) (5)CH3CHO解析：(1)乙烯与水在催化剂作用下加成得X即乙醇，乙醇催化氧化得Y即乙醛，根

24、据Z的结构简式可知R为，Z在浓硫酸作用下发生醇羟基消去反应生成A所以A中的官能团的名称为碳碳双键、醛基和氯原子。(2)乙醛与R反应的化学方程式为CH3CHO +该反应类型为加成反应。(3)根据H的结构简式可知，1molH最多能与4 mol Br2反应，其中3 mol Br2在苯环上发生取代反应，1mol Br2与C=C发生加成反应，所以a错误；苯环是平面结构，CH=CHC这个也是平面结构，所以1个H分子中最多有9个碳原子共平面，则b错误；乙烯中含有C=C，所以在一定条件下与水发生加成反应乙醇X，则c正确；有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2，所以d正确。因此正确答案为cd。(4) 1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，说明分子中含有两个COOH，还有一个碳原子可以是CH3、或CH2、或三种情况,所以在苯环上可以是三个取代基(共6种)、可以是两个取代基(共3种)，也可以是一个取代基(1种)，因此共有10种同分异构体；其