四川省达州市渠县李渡职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市渠县李渡职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是A. 不同的离子化合物所含的化学键相同B. 离子键是阴阳离子间的静电吸引C. 同素异形体之间的相互转化是化学变化，D. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：C氯化钠为离子化合物，只含有离子键，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同，A错误；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误；互为同素异形体的物质为不同物质,

2、之间的转化为化学变化, C错误； 氯化铵是由非金属元素组成，但是该物质为离子化合物，而不是共价化合物，D错误；正确选项C。2. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A、硫酸、CuSO45H2O、苛性钠 B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略3. 已知下列离子方程式：2Fe2+C12=2Fe32Cl；HClOHCl=Cl2H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu；判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A. Fe3+HClOCl2Fe2+Cu 2+B. HClO Fe3+ Cl2 Cu 2+ F

3、e2+C. Cl2 HClOFe3+ Cu 2+ Fe2+D. HClO Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+参考答案：D【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析。【详解】2Fe2+C12=2Fe32Cl；氧化性：C12 Fe3HClOHCl=Cl2H2O；氧化性：HClO Cl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；氧化性：Fe3+ Cu2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+ Fe2+，故氧化性强弱顺序：HClO Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+。故选D。【点睛】（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是

4、氧化产物。（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。4. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%参考答案：B略5. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降

5、低参考答案：B略6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.收集NO D.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反

6、应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热反应，错误；B催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变该反应的焓变，错误；C催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因此可以降低该反应的活化能，正确；D根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。8. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线 D容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略9. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 （ ）

7、 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2 = CHCOOH A. B. C. D. 参考答案：D10. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol?L1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARClBRCl2CRCl3DRCl4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据反应Ag+Cl=AgCl可计算Cl的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式解答：解：n（Ag+）=0.02L0.15mo

8、l/L=0.003mol， Ag+Cl=AgCl 1 10.003mol n（Cl） n（Cl）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L0.05mol=0.001mol，则x=3，所以化学式为RCl3，故选C点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9NA 参考答案：A略12. CNM

9、R（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（ ）A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6参考答案：A13. 下列说法不正确的是A含有共价键的化合物必是共价化合物 B化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成C含有阴离子的化合物一定含有阳离子D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物参考答案：A略14. A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是： AA、B可能属同一周期 BA位于B的前一周期 CA只能是金属元素 DA可能是第二周期中的IIA族或A元素参考答案

10、：BD15. 下面的排序中，不正确的是A. 熔点由高到低：RbKNaB. 熔点由高到低：GeH4SiH4CH4C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D. 晶格能由大到小： AlF3MgF2NaF参考答案：A【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为RbKNa，沸点由低到高的顺序为RbKSiH4CH4，故B项正确；C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C项正确；D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，

11、晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3MgF2NaF，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知: NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O气体液化的温度:NO2:21、NO:-152 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左右连接)为_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是: _。（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。盛装70%浓硫酸的仪器名称是_。

12、实验确认有NO的现象是_。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。【资料卡片】a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230以上时，同时有弱光:2 NH4NO3=2N2+O2+4H2Oc.在400以上时，剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O（5）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_。（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_；_(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。（7）在汽车

13、发生碰撞时，NaN3会产生_(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。（8）完成离子反应IV:_NO+_H2O=_+_+_H+参考答案：(1)ACEDB (2)防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验 (3)分液漏斗 D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色 (4)2NaNO2+ H2SO4(浓)=Na2SO4NO+NO2+H2O (5)NH4NO3溶于水时吸收热量 (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 不能 (7)N2 (8)8NO+ 7H2O=3NH4+5NO3-+2H+试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通

14、过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为ACEDB；（2） NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3） 盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+ H2SO4(浓)= Na2SO4NO + NO2 + H2O；（

15、5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化

16、反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO + 7H2O = 3NH4+ + 5NO3- + 2H+ 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）

17、Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、Na