（中职）《基础化学》单元五 化学反应速率和化学平衡

1、正版可修改PPT课件（中职）基础化学单元五 化学反应速率和化学平衡1.概念：单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。2.定量表示方法：V（A）=C终C始t终t始=Ct化学反应速率3.各物理量的单位： mol . L-1.s-1 , mol . L-1.min-1化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。（2）外因：（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。任务一 确定影响化学反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响 实验证明，对于只需一步就能完成的反应，叫做简单反应（也称基元反应）。例如：2NOO2 = 2NO2 在一定温

2、度下，其反应速率与反应物的浓度有如下的关系： 当其它条件不变时，基元反应速率与各反应物浓度的幂乘积成正比,这一规律称为质量作用定律。 增大反应物的浓度可以加快化学反应速率。二、压力对化学反应速率的影响 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。其他条件不变增大压力 体积减小浓度增大 反应速率加快 注意： 压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而产生的。反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。三、温度对化学反应速率的影响其他条件不变，温度升高，反应速率加快. 对于一般的化学反应，温度每升高10，速率增加24 倍。注意： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，

3、但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。四、催化剂对化学反应速率的影响 凡能改变反应速率，而它本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质，称为催化剂。 注意： 1.使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 2.没特别指明一般指正催化剂 3.催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 4.催化剂具有一定的选择性 1. 为什么冷冻食品可以延长食品的保鲜期？ 2. 催化剂在任何反应中是否都可以加快反应速率？ 3. 反应物若为固态或纯液体，增加反应物的量或增大压力，是否加快反应速率？ 4. 举例说明在生产、生活和化学实验中，人们

4、是怎样加速或延缓化学反应速率的？讨论任务二 确定化学平衡特征想一想 在可逆反应中，正、逆反应共处于同一体系内，在密闭容器中反应物能不能完全转化为生成物？在反应过程中，化学反应速率又如何变化？ 例如，合成氨的反应同样是一个可逆反应：可逆反应中，正、逆反应速率变化与化学平衡的关系 如果外界条件不变，反应进行到一定时刻（t2），正反应和逆反应的速率相等（正=逆）。此时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，正、逆反应达到了平衡状态。 在一定条件下，当可逆反应进行到正、逆反应速率相等时的状态，叫做化学平衡。 化学平衡的特征是： 当外界条件不变时，反应体系中各物质的浓度不再改变，而且无论反应以正、逆反应哪

5、个方向趋于平衡，结果都相同；当反应处于平衡状态时，反应并没有停止，此时正反应速率等于逆反应速率，因此化学平衡是一个动态平衡。讨论 1.化学反应达到平衡时，反应混合物中各组分的质量分数是否为定值？ 2. 若外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，是否都可建立同一平衡状态？任务三 确定平衡常数和平衡组成想一想 相同的温度下，在某一个特定的可逆反应中，引入不同的反应物的起始浓度，并使它们达到平衡状态，生成物浓度与反应物浓度间的关系如何？ 实例反应前浓度/ (molL-1)平衡时浓度/ (molL-1)平衡时比值c(H2)103c(I2)103c(HI)103c(H2)103c(I

6、2)103c(HI)103c2(HI)/c(H2) c(I2)12311.336710.677310.66637.509810.761011.96420004.56472.25231.83130.73782.33603.129213.54416.85017.67154.46853.96454.492 由表中数据可以看出，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比几乎相等，即该比值是一个常数。讨论任务四 确定化学平衡移动的方向想一想 对于一个已经达到化学平衡的可逆反应，若外界条件改变、平衡状态是否会改变？改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率是否也一定会增大？ 一、浓度对化学平衡的影响 对

7、于任何可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大反应物（或减小生成物）的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大平衡体系中生成物（或减少反应物）的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。根据： 当其他条件不变时，基元反应速率与各反应物浓度的幂乘积成正比,这一规律称为质量作用定律。 二、压力对化学平衡影响 对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压力会使化学平衡向着气体体积（或分子）总数减小的方向移动；减小压力，会使化学平衡向着气体体积（或分子）总数增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响可逆反应 N2O4Q（正反应为放热反应） 2NO2红棕色 无色 放入热水中的烧瓶内的混合气体的颜色变深了，而放入冰水中的烧瓶内的混合气体的颜色变淡了，这说明温度的改变会破坏原来的化学平衡。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度化学平衡向放热反应的方向移动。 催化剂能同等程度地增大正、逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动不影响。 四、催化剂对化学平衡的影响综合浓度、压力、温度等外