四川省达州市临巴中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省达州市临巴中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D参考答案：B略2. 下列有关化学用语正确的是： A氮气的电子式： BCS2的电子式：S=C=S C次氯酸钙的化学式：Ca(C1O)2 D臭氧的化学式：O参考答案：C3. 下列

2、说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略4. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有 ()A1种 B2种C3种 D4种参考答案：B略5. 过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + O2 + 2H2O； Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+。下列说法正确的是AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成1 mol

3、O2，转移的电子数为2.408 1024D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2参考答案：D略6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） AHF的电子式： B8个中子的氧原子的核素符号： CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：B略7. （2007全国）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强参考答案：A本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反

4、应，故升高温和减少压强，可使化学平衡向正反应方向移动，答案为A。8. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含有的杂质是（ ） A、KHCO3 B、MgCO3 C、K2CO3 D、SiO2 参考答案：A略9. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D无法确定参考答案：C【知识点】溶液PH的有关计算解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mo

5、l，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.10. 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（ ）A、电源的 M 极为正极B、甲装置中溶液的 pH 减小C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D、欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液参考答案：C解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即 W连接

6、电源的负极，则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2+4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。11. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1 L pH=6纯水中，含106 NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D1L浓度为1mol

7、L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：A12. 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)参考答案：B略13. 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有A含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间参考答案：A14. 日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关 的说法正确的是A. 互为同素异形体 B.

8、 互为同位素 C. 分别含有78和81个质子 D. 都含有78个中子参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。B39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAC34 g氨中含有06NA个NH键 D在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为01NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370时分解为溴化钾和氧气。生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。反应的化学方程式为

9、 。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为 。（3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是 。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但现在已经禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)： ；而我国认为不安全的理由是 。参考答案：（12分；除标明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2 （1分）6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2（2）Mg(B

10、rO3)22KCl=MgCl22KBrO3（3）MgCl2 （1分）（4）防止溴酸钾结晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr3O2 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6

11、）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生

12、还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答19. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D

13、都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）A

14、l2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结

15、合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类