四川省资阳市镇金中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市镇金中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol Al3+含有的核外电子数为3NA B将585gNaCl溶于100 L水中，所得NaCl溶液的浓度为100molL-1 C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D常温下，10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA参考答案：D略2. 下列六个说法可以实现的个数是（ ）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;发生复分解

2、反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;两种氧化物发生反应有气体生成 A6个 B5个 C4个 D不多于3个参考答案：A略3. 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是A电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gDa极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O参考答案：CA、b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH ，b

3、极附近溶液碱性明显增强，故A正确；B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6eCO32+N2+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；D、 a极反应式为CO（NH2）2+8OH-6eCO32+N2+6H2O；故选C。【点睛】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的

4、电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。4. 有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 （ ）A、44 B、48 C、64 D、71参考答案：A略5. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）A、Al2S3 和 I2 B、Fe(OH)2 和 Al(OH)3 C、Fe2S3 和I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH)3参考答案：答案：D6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2

5、+H2O+CO2B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H+H2O2=2Fe3+2H2O D.等物质的量的MgC12 、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2参考答案：【知识点】离子方程式的书写判断B1【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，故A错误； B、HClO具有强氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，电荷、原子都守恒，故C正确；D、等物质的量的MgC12 、Ba(

6、OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +4OH- +2H+=Mg( OH)2+2H2O，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误，注意B选项的氧化还原，难度中等。7. 4（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+参考答案：B略8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C

7、酸性氧化物CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4参考答案：略9. 反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变 C催化剂降低了该反应的活化能 D该反应的焓变H=参考答案：C略10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为

8、红色该溶液中一定含有Fe2C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基参考答案：B11. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确是 A肯定有A13+、Mg2+、SO42 B可能有K+、C1、MnO4 C肯定有A13+、M

9、g2+、NH4+、C1 D肯定有K+、HCO3、MnO4 参考答案：A12. 某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：D略13. 向一定量的Mg2、NH4、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:1 B.1:2:2 C.1:2:4 D.1:4:5参考答案：A略14. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）A.既可以与Br2

10、的CCl4溶液发生加成反应，又可以 在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略15. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。据此下列结论正确的是 （ ）温度T K（T+10）K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/（molL1）63222.2c（B）/（molL1）53.5333.1c（C）/（molL1）12.5332.9 A在t3时刻反应已经停止 B升

11、高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D在t2t-3-内A的平均反应速率为参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。参考答案：（1）

12、9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。（1）砷的基态原子的电子排布式为。（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43离子的立体构型为 。（4）PH3分子中P原子采用 杂化。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷

13、的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物Cu(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。参考答案：（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） NPAs（3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 正四面体 （4） sp3杂化 （5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+ (6) 16mol或16

14、6.021023个18. 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答 （1）A、B、D的化学式分别是A B D （2）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出反应的化学方程式 。C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，写出反应的离子方程式 。当C分别发生和两个反应时，若都有1molC完全反应，和两个反应中转移电子数之比是： 。参考答案：（1）HCl H2S CH4（2）2H2O2=2H2O+O2MnO2+H2O2+2H+=Mn2+

15、O2+2H2O1:2略19. “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3131.3 kJmol-1 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJmol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。（2）工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所