四川省资阳市行知中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市行知中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y是元素中期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BY的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略2. 下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)

2、211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在参考答案：A3. 图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ） A非金属性：YZM B原子半径：MZY C气态氢化物的稳定性：YMNaHCO3B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO参考答案：C5. 下列叙述正确的是（） A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶

3、液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：答案：C 6. 从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（）A互为同位素B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等参考答案：答案：C7. 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I

4、2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层参考答案：D试题分析：浓硫酸稀释应将浓硫酸倒入水中，A错误。实验完毕应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止倒吸，B错误。气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C错误。四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，D正确。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液

5、体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可

6、以得心应手，作出正确的分析与判断。8. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是 ( ) A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路” BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物 C氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 D多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略9. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ）CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH + CH3CH2O

7、H CH3COOCH2CH3 + H2OC6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OA. B. C. D.参考答案：B略10. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2、Cl-、MnO4c(K+)”、“(2分)试题分析：. 反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 相当于2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 乘以2/3减去2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(g) ，所以?H= -566kJ/mol*2/3-（-825.5kJ/mol）=23.5 kJ/mol；（1）反应的平衡常数，固体认为浓度是常数，不在表达式中出现，

8、则该反应的表达式是：，平衡时，根据开始时c（CO）=1 mol/L，c（CO2）=1 mol/L，设改变的c（CO）=x mol/L，平衡时c（CO）=1-xmol/L，c（CO2）=1 +xmol/L，带入平衡常数表达式，可求出X=0.6 mol/L， CO的转化率=60%；（2）该反应是一个体积不变的放热反应，欲提高平衡时CO的转化率，使平衡正向移动，可采取的措施是; 适当降低反应温度, 及时吸收或移出部分CO2，.（1）“图一”中：A线在减少，与甲醇浓度改变量相同，所以表示CO 的浓度变化，0-10分钟，用H2浓度变化表示的平均反应速率是用 CO表示速率的两倍， v(CO)= 0.075

9、 mol/（L?min）， v (H2)= 0.15mol/（L?min），（2）“图二”中：a=419+391=810kJ/mol；（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO(g)、2molH2(g)和1molCH3OH(g)开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍，说明反应的过程中气体体积减小，开始加入反应物时正向反应速率大。起始时该反应的速率v(正) v(逆)；18. （1）某温度（t）时，纯水的电离出来的c（OH）=1.0106.5，则该温度25，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH=11的 NaOH溶液 a L 与PH=1H2SO4bL混合，若所得混合

10、液为中性，则a：b=（2）已知25，时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11，如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）（3）如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：A（石墨）电极的名称是写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol，此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3参考答案

11、：（1）大于；10：1；（2）向右；减小；（3）阳极；CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；0.05；BD考点：水的电离；原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大；溶液呈中性，说明氢离子的物质的量 等于氢氧根离子的物质的量；（2）根据加入氢氧化钠后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离；加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小；（3）燃料电池属于原电池，负极燃料失电子，正极氧化剂得电子，和负极相连为电解池的阴极，和正极相连为电解池阳极；燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧

12、根离子反应生成碳酸根离子和水；电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，据此写出方程式，根据方程式计算；阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素解答：解：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，某温度（t）时，水的KW=1.0106.51.0106.5=10131014，所以温度高于室温，故答案为：大于；此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/

13、L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/LaL=0.1mol/LbL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案为：10：1；（2）已知25，时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11，如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，则电离平衡向右移动；加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH减小；故答案为：向右；减小；（3）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，和负极相连为电解池的阴极，和正极相

14、连为电解池阳极，A和氧气相连，故A为阳极；故答案为：阳极；该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设生成硝酸的物质的量为n，4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3； 432g 4mol 5.40g nn=0.05mol，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池

15、中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故正确；C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol0.05mol，故正确；故答案为：0.05；BD点评：本题考查了水的电离、原电池和电解池原理，注意（3）题中，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，为易错点19. 已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：写出反应的化学方程式 。反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。反应的离子方程式是 。写出工业冶炼金属乙的化学方程式 。实验室中保存I的浓溶液的方法是 。SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ；H2还原SiCl4过程中若混