四川省资阳市洄澜职业中学高一化学期末试题含解析

1、四川省资阳市洄澜职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是A使用稀硝酸 B使铁屑过量 C使用稀硫酸 D使用浓硫酸参考答案：BC2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：A略3. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧

2、化钠B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾DFe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水参考答案：D4. 主族金属元素在化学性质上必然是（ ）A单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B氧化物都是碱性氧化物C化合态时只能以简单阳离子形式存在 D单质都不与强碱溶液反应参考答案：A略5. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C. 从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯

3、化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-参考答案：CA、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，故B错误；C、从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，故D错误；故选C。点睛：浓硫酸

4、与液体混合易引起飞溅，要注意药品先后顺序。稀释浓硫酸时，操作为酸入水；浓硫酸与乙醇混合，操作为将浓硫酸加入乙醇中；浓硫酸与硝酸混合，也是将浓硫酸加入硝酸中。6. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体,且ac,下列判断正确的是 （ ）A残余固体可能为铁、铜混合物 B残余固体全部是铜 C残余固体是铜，溶液中一定不含Cu2+离子D最后得到的溶液可能含有Fe3+离子参考答案：B略7. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO3

5、2- 参考答案：B略8. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是（ ） A144 62Sm与150 62Sm互为同位素 B144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C144 62Sm与150 62Sm是同一种核素 D144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略9. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼参考答案：A

6、略10. 已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（）AZ BAZ CZn DZ+n参考答案：A考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答解答：解：由某粒子ZARn+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大11. 下列不是乙烯用途的是（）A制塑料 B做灭火剂C制有机溶剂 D做果实催熟剂参考答案：B解：A乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产

7、聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选； B乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；C乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；D乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选故选B12. 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A氢 B铁 C钙 D碘参考答案：B略13. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是 ()A混合气体的密度不随时间改变B容器内气体的压强不随时间改变CC的分解率不随时间改变Dv(A)v(B)v(C)mnp参考答案：C略14

8、. 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是() A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝器上口入，下口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。15. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. B. C.D.参考答

9、案：B中液氯属于单质；中漂粉精溶于水形成溶液；中Na2O2不属于盐类。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_（选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_。（3）B装置的作用_；E装置的作用_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_mol-1 （

10、用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利

11、用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价1价，转移电子的数目为a2NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3Cl2NH4ClN2，N的化合价由3价0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式

12、为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答