四川省资阳市职业中学2023年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省资阳市职业中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积是()A 等于10mL B.等于15mL C.大于10mL D.大于15mL参考答案：略2. 下列原子中第一电离能最大的 A、Na B、Li C、Be D、Mg参考答案：C3. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出

2、了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是A纤维素 涤纶 B麦芽糖 胰岛素C有机玻璃 酚醛树脂 D淀粉 硫化橡胶参考答案：C略4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（）ANaOH（s） BH2O（l） CNH4Cl（s） DNa2CO3（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答解答：解：ANaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少

3、，故A错误；B加水稀释溶液，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故B正确；CNH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故C错误；D因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大5. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化 D.石

4、油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B略6. 16g某有机物与足量的金属钠完全反应，标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能为 A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH参考答案：A略7. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略8. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙

5、烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略9. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2参考答

6、案：C略10. 下列有关实验操作的说法中，错误的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润参考答案：C略11. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 参

7、考答案：D略12. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是A在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应BM不可能使酸性KMnO4溶液褪色CM可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C13. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温度参考答案：A略14. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温

8、度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 （ ）A 无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2 参考答案：D略15. 肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是 A该物质的分子式为C9H16NO3B该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOHD该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na

9、2CO3的含量（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入 后加入 试剂（选填序号）A氢氧化钡溶液 B稀硝酸 C硫氰化钾溶液 D硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气（3）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 参考答案：（1）B D；（2）漏斗中与试剂瓶中的

10、液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）75%考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；（2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果；（5

11、）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，A氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；B稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；C硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；D硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；故答案为：BD；（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置

12、气密性完好，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的

13、质量分数=106g/mol100%=75%，故答案为：75%点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. H2O以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：已知：RBr+NaCN RCN+NaBr； RCN RCOOH杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O。 （1）A的分子式 （2）写出反应的化学方程式 参考答案：（1） C7H6O （2）CH2COOH + CH3

14、CH2OH 浓硫酸 CH2COOCH2 CH3 + H2O 略18. （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2T1，均大于300）温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）A体系压强保持不变 B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存CCH3OH与H2物质的量之比为

15、1：3 D每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1和726.5kJmol1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示该反应的平衡常数表达式K=，250、0.5104 kPa下的平衡常数 （填“”、“”或“=”）300、1.5104 kPa下的平衡常数实际生产中，该反应条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 参考答案：（1）

16、mol/（Lmin）； 当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动； AD； CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2） ； 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失解：（1）温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T2T1，根据图一，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件一定时，对于该化学

17、反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，故答案为：当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动；A该反应是一个反应前后气体系数和不同的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故A正确； B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存，只能证明是一个可逆反应，不能证明是平衡状态，故B错误；CCH3OH与H2物质的量之比为1：3，不能证明达平衡状态，故C错误； D每消耗1mol CO2的同时生成3molH2，能证明正逆反应速率相等，故D正确；故答案

18、为：AD；由H2（g）的燃烧热H为285.8kJmol1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=726.5kJmol1，由盖斯定律可知，3得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道该反应是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强大小和平衡常数之间无关，即250、0.5104kPa下的平衡常数大于300、1.5104kPa下的平衡常数，故答案为：；根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失19. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)（1