四川省自贡市市旅游职业高级中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省自贡市市旅游职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. H离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是ANH3具有还原性 BH是很强的还原剂CH2既是氧化产物又是还原产物 D该反应属于置换反应 答：参考答案：BC略2. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( ) ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3参考答案：【知识点】物质间的转化D3 C2 C3【答案解析】A 解析：A、硫与氧气反应只能生成

2、二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正确；B、分别通过加热、电解可实现Al(OH)3Al2O3Al ，故B能；C、分别通过与氯气反应、与氢氧化钠溶液反应实现CuCuCl2Cu(OH)2 ，故C能；D、分别通过在氧气中燃烧、与二氧化碳反应，故D能。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质间的转化，掌握常见物质的化学性质是关键，注意硫与氧气无论氧气少量还是过量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化剂存在并加热时才生成三氧化硫。3. 目前环境污染、节能减排问题越来越受到人们的关注，有关环境问题，下列叙述不正确的是（）A大量使用化石燃料会导致温室效应B向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染D在水力发电、火力

3、发电、核能发电和风力发电中，要优先发展火力发电参考答案：答案：D4. 参考答案：D5. 下列有关说法正确的是（ ）A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ） A常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含电子数为7N A B0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA C常温常压下，NA

4、个甲烷分子的体积大于22.4 L D1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为N A参考答案：答案：A7. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）下列有关说法错误的是A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x B. 可加入硫酸以提高

5、电解液的导电性C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li参考答案：AB略8. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+参考答案：BACa(HCO3)

6、2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，选项A错误；B用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，选项B正确；C用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项C错误；D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。9. 下列离子方程式书写不正确的是A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液与足量的

7、Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 参考答案：B略10. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量参考答案：C11.

8、 下列各主族的元素中，没有同素异形体的是：AA BA CA DA参考答案：D略12. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C直接加热MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A01 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B01 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC01 molL1 F

9、eCl3溶液：K、Na、I、SCND 01 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO参考答案：B14. 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 参考答案：B解析：根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极，A、在电池内部阳离子移向正极，Li

10、+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B、负极发生失电子的反应，故B错误；C、据图示和题干信息，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，故C正确；D、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，放电时，负极生成铜，铜的质量和性质不发生变化，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。故答案选B15. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4H的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75左右）但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化

11、剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是（2）仪器D中盛放水，其作用是（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称 ，将HgO加入F中的操作方法是（4）装置图中，加热F的方式叫所选用温度计G的量程表示正确的是A050B0100C0200D50100（5）检验乙醛已制出的操作、现象是 参考答案：（1）NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2

12、）吸收生成的乙醛蒸气；（3）氧化汞水浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）水浴加热； B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得考点：乙炔的性质实验；乙醛的化学性质；物质的分离、提纯和除杂专题：实验题；物质检验鉴别题；有机物的化学性质及推断分析：从题给条件来看：反应中需HgSO4从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器（1）根据H2S的性质选择除杂溶液，H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D应是气体吸收装置；（3）加入药品

13、时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅；加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器；（4）由反应所需的温度（75），确定加热的温度和加热方法；（5）根据乙醛的性质选择检验方法解答：解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，故答案为：氧化汞水浓

14、H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）由反应所需的温度（75），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0100的温度计较适宜，故答案为：水浴加热； B（5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得点评：本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2017年5月5日，中国国产大飞

15、机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为_，其核外有_种能量不同的电子。（2）第二电离能：Na_Mg(填“”“”或“”)，其原因为_。热稳定性：CaCO3MgCO3，其原因为_。 （3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。图中与Mg形成配位键的N原子的标号为_（填写“”“”“”“”）。叶绿素中，碳原子的杂化形式为_。（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。晶体中Mg的配位数为_。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计

16、算该碳化镁的密度为_gcm-3.参考答案：(1) 4 (2) Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能NaMg r(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3MgCO3 (3) 、 sp2、sp3 (4) 6 解析：（1）镁的质子为12，基态镁原子核外电子的轨道表达式为，其核外有1s、2s、2p、3s，4种能量不同的电子。（2）第二电离能：NaMg，其原因为Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能NaMg。热稳定性：CaCO3MgCO3，其原因为r(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于

17、MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3MgCO3 。（3）图中、 提供孤电子对，与Mg形成配位键的N原子的标号为、 。叶绿素中，形成4个单键的碳是sp3杂化，形成2个单键、1个双键的碳是sp2杂化，碳原子的杂化形式为sp2、sp3。（4）某种碳化镁的晶体结构晶体中Mg的配位数为6。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1，晶胞中镁离子为121/6+21/2=3，C为6，碳化镁化学式为MgC2,该碳化镁的密度为= = g cm-3.18. 【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最

18、外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中第一电离能最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_；(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高是_(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为_；(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_；(4)化合物D2A的立体构型为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_；(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：_；(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_，列出晶体F的密度(gcm3

19、)计算式_。(阿伏加德罗常数的值为NA)参考答案：(1)O 1s22s22p63s23p3 (2)O3 离子晶体 (3)sp3 (4)V形 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5) 10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4 (6)8 =2.27g/cm3【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，为P元素，C、D为同周期元素，则为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，为Cl元素，A2?和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。【详解】（1）四种元

20、素分别为O、Na、P、Cl，第一电离能最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，答案为：O；1s22s22p63s23p3；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因为O3相对分子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，B的氢化物为NaH，为离子晶体，故答案为：O3；离子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物为PCl3，P形成3个键，孤电子对数为=1，则为sp3杂化，故答案为：sp3；（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2

21、CO3反应可制备Cl2O，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，答案为：V形；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）CuSO4溶液可用作P4中毒的解毒剂，反应生成P的最高价含氧酸和铜，其化学方程式为：10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4；（6）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为818+612=4，N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有

22、1个Na与O的距离最近，每个顶点为8个晶胞共有，晶胞中O原子的配位数为8，晶胞质量为，体积为(0.56610?7)cm3，则晶体F的密度为=2.27g/cm3，故答案为：8；=2.27g/cm3。19. （16分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可）；图中变化过程哪些是吸热反应（填序号）。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。(3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化