四川省自贡市斧溪职业高级中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省自贡市斧溪职业高级中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，符合历史事实的是 A卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子 B法拉第发现了电磁感应现象 C贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构 D牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量参考答案：AD略2. u+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是 A、 浓硝酸B、浓硫酸C、稀硫酸D、稀硝酸参考答案：C3. 25

2、时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 （ ）A若pH7时，则一定是c1V1 = c2V2 B只有当pH7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A) + c(OH)C当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)参考答案：B略6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，

3、说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B

4、、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确故选D7. 为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2

5、和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述

6、实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B8. 化学在生活、生产中应用广泛下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B二者混合生成盐酸和硫酸钙；C依据医用酒精浓度为75%解

7、答；D氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A9. 下列实验操作正确的是（ ）参考答案：B略10. 下列说法正确的是A乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C油脂水解的产物是氨基酸和甘油D淀粉和聚乙烯都是

8、天然髙分子化合物参考答案：D略11. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （ ）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色参考答案：D略12. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO

9、3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3参考答案：B【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量；Bb点恰好生成偏铝酸钠；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；Dd点为氯化铝溶液【解答】解：Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3，不能共存，故A错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，故C错误；Dd点为氯化铝溶液，Al3+、HCO3相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，明

10、确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大13. 下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（ ） A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略14. 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：答案：A15. 下列实验

11、操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式_ 。 第步加H2O2的作用是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从

12、原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案：（12分）答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu +

13、 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+、Al3+ 加热脱水 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 100% （2分） c （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。（3）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催

14、化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A(NH3) B(NH3)（填“”、“”或“=”）。在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。在250、1.0104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，

15、在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。参考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） 不变 66.7% （4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H =134 kJ/mol（3分，H 错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH略18. （12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）A

16、、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ； C+H2O 。（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：D+H2O ；E+H2O ； F+H2O 。参考答案：（12分）（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+ O2 Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S( 每空2分， 其它合理答案均给分)略19. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W