四川省自贡市市富顺县城关中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省自贡市市富顺县城关中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D参考答案：B略2. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A

2、气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆)参考答案：A略3. 下列反应可能会生成Na2O2的是（ ）A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热参考答案：D解析：A. 金属

3、钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误；B. NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。4. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是A. B. C. D.无法确定参考答案：C5. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ） A使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO

4、3-、SO42-、Na+ B常温下，在c(H+)c(OH-)=11012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- D使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略6. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体参考答案：C略7. 右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2

5、C（g） H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确 故答案选

6、D 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为107 NA B标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC的数目为NA/n D两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案：C略9. 下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是a电极b电极x溶液实验现象AFe石墨NaCla极质量减小，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCu

7、SO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体参考答案：C略10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A略11. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将

8、FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）=

9、2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 参考答案：D12. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟参考答案：C 纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC的数目为NA/n B标准状况下，NO和 O2各1

10、1.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C 25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为107 NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案：A略14. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 参考答案：答案：A15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的

11、气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径：W Y X B元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填

12、写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色

13、逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_参考答案：答案： （1）分液漏斗 B （每空1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）M 过滤 （每空1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分）( 4 ) （每空1分）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修5：有机化学基础(15分)具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示：已知：E、G能发生银镜反应；RCHORC

14、H2CHO (R、R表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：(1)G的名称是_；D中所含官能团的名称是_。(2)Y的结构简式为_；A生成B的反应类型是_。(3)据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式：_(4)姜黄素的结构简式为_。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_种。a既能发生水解反应，又能发生银镜反应；b.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体_。参考答案：（1）正丁醛(1分)醛基、羧基(2分)（2） (2分)水解反应(或取代反应)(1分)（3）CH2=CH2H2O2HOCH2CH

15、2OH(2分) （5）13(2分) 解析(1)E、G都能发生银镜反应，结合已知和CH2=CH2制得E的条件知，E为乙醛，F为CH3CH=CHCHO，G中含醛基，F经选择性加成反应生成G，G为CH3CH2CH2CHO。D为OHCCOOH，它含醛基、羧基。(2)对照Y和D的分子式及反应产物的结构简式知，Y的结构简式为。A为卤代烃，B为醇，A生成B发生的是水解反应，也是取代反应。(3)乙烯与双氧水在催化剂作用下发生加成反应生成乙二醇。(4)J的结构简式为，姜黄素是对称结构，分子中含21个碳原子，反应物 中含5个碳原子，J中含8个碳原子，故1 mol 和2 mol J发生类似已知的反应，生成物姜黄素的

16、结构简式为。(5)满足条件的J的同分异构体中含有1个酚羟基、1个甲酸酯基，若苯环上只有2个取代基：OH、CH2OOCH，有3种结构；若苯环上有3个取代基：OH、HCOO、CH3，有10种结构，故符合条件的J的同分异构体有13种。(6)见答案18. （12分）天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。（1）甲烷在一定条件下可生成：A碳正离子（CH3+） B碳负离子（CH3-） C甲基（-CH3） D碳烯（:CH2） 四种微粒中，键角为120o的是 。（填序号）与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为 。（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是 A甲烷分子与水分子均是极性分子B可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C可燃冰属于原子晶体D甲烷分子与水分子中的键均是ssp3电子云重叠而成的（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。Cu+的核外电子排布式为 。Cu2O晶体的晶胞结构如右上图所示。其中“”代表的离子符号为 。（4）一定条件下，甲烷与水蒸汽可生成H2和CO。则所生成的气体中键总数与键总数之比为 。 参考答案：（12分）（1） A （2）D（3）Ar3d10 O2-（4）