2023年高三期中测试化学试卷

··2·2023~2023化学试卷

C. 向容量瓶中转移液体 D. 闻气体的气味6.以以下图示与对应的表达相符的是 ( )时间：110分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：Li7 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每题110分)化学与生产、生活亲热相关。以下说法正确的选项是 ( A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

A.1表示HO2 2

发生反响过程中的能量变化，则H2

241.8kJ·mol-1C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3

溶液的方法解毒

22A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强以下有关说法正确的选项是 ( )

3表示等质量的钾、钠分别与足量水反响，则甲代表钠4HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则一样条件下NaApH足量的FeCl2

中燃烧只生成FeCl3

大于同浓度的NaB溶液的pH铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反响生成H2

Fe(OH)3

7.以下正确的表达有 ( )用酸性KMnO4

溶液检验FeCl3

溶液中是否含有FeCl2

A.CO、NO、PO均为酸性氧化物，CaO、FeO、NaO

均为碱性氧化物2 2 2 5 2 3 2 2向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色渐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+

B.FeO不行与水反响得到Fe(OH)，但能通过化合反响和复分解反响来制取Fe(OH)3.：①SO+I+2HO═HSO+2HI；②向含有HCl、FeCl

2 3 3 3的溶液中通入足量的SO，产生白色沉淀；③2 2 2 2 4

3 2 2

C.灼热的炭与CO反响、Ba(OH)·8HO与NHCl的反响均可设计成原电池2 2 2 4FeCl3

溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI、NaHSO2 3

的混合溶液100mL，向其中通 D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生入4.48L(标准状况)氯气，然后向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。以下有关说法正确的选项是 8.以下方程式正确的选项是 ( )( )Fe(SO)溶液和足量Zn充分反响：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+A.FeI

1mol·L-1

2 432 B.NaClO溶液与FeCl

F2++2Cl+2HOFe(OH)+2HClO0.2mol

2 2 2氢氧化铁与HI溶液反响的离子方程式为Fe(OH)+3H+═Fe3++3HOC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最终被氧化的离子是I-

3 2D.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为FeO+6H+═2Fe3++3HOD.反响后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO2-Fe3+

2 3 24以下说法中正确的选项是 ( )第ⅦA族单质从上往下熔沸点渐渐上升，第ⅠA族单质从上往下熔沸点渐渐降低

9.以下各组离子中，能大量共存且参与(或通入)X试剂后发生反响的离子方程式对应正确的选项是NaSiO

溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料选项A.选项A.B.C.D.离子组X离子方程式Fe3+、Al3+、SO2-、NO-33过量的盐酸SO2-+2H+═HO+SO↑322透亮溶液中：Fe3+、NH+、SO2-、Cl-44过量的铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+Na+、Ba2+、HCO-、Cl-3NaHSO溶液4双氧水H++HCO-═CO↑+HO322pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-、SO2-342Fe2++HO+2H+═2Fe3++2HO222品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO气体作用而褪色，且其实质一样2镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀力气，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5.以下试验操作到达相应的试验目的的是 ( )

某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-、OH-33种阴离子依次检验出3来，以下试验操作挨次正确的选项是 ( )①滴加Mg(NO)32

溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3

溶液 ④滴加Ba(NO)溶液32A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①除去食盐中混有的杂质碘 B. 萃取时振荡混合液二、选择题(每题只有一个答案符合题意，每题240分二、选择题(每题只有一个答案符合题意，每题240分)16.现用传感技术测定喷泉试验中的压强变化来生疏喷泉试验的11.利用电解法制备Ca(HPO)并得到副产物NaOHCl。以下说法正确的选项是2 42A.C膜可以为质子交换膜2( )原理。以下说法正确的选项是( )A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.2HO-4e-═O↑+4H+2C.可用铁电极替换阴极的石墨电极2B.将潮湿的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满D.2mole-c(Ca2+)1mol/LC.a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，翻开

b，完成喷泉试验，电脑绘制三颈瓶内压强变化种实验方案，说法．．．的( )方案一：镁铝合金氢氧化钠溶液 测定剩余固体质量；

是 曲线如图2，则E点时喷泉最猛烈D.工业上，假设消灭液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO溶液处理效果好3mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A.5.4gVmL2.0mol/LNaOHV≥100mL方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就枯燥、称量，则镁的质量分数偏高方案二中欲计算镁的质量分数，试验中还需测定灼烧后固体的质量方案二中假设用空气代替O进展试验，则测定结果偏高2

( )NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS↓+HS↑2将NO气体通入HO中：3NO+HO═2H++NO-+O↑2 2 2 2 3 2IClCl的化学性质相像，将IClKOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+HO2 213.Y

mLFeBr

3.36L(标准状况)Cl：2Br-+Cl═Br+2Cl-2 2 2 2装置可以探究SO与BaCl反响生成BaSO沉淀的条件。以下推断正确的选项是2 2 3( )e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反响C.c、d两根导管都必需插入BaCl溶液中，保证气体与Ba2+充分接触2D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO氧化为BaSO沉淀3 414.：①CO(g)+HO(g)═CO(g)+H(g) ∆H；2 2 2 1②CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g) ∆H4 2 2 2( )CO的燃烧热为∆H，则H的燃烧热为∆H-∆H3 2 3 1反响CH(g)+CO(g)═2CO(g)+2H(g)的H=∆H-∆H

二氧化氯(ClO，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵2和盐酸的方法制备，其原理如以下图：以下说法不正确的选项是 ( )4 2

2 1 ．．．假设反响②的反响物总能量低于生成物总能量，则∆H＜02假设等物质的量CO和H完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H＞02 1

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH一种钌(Ru)基协作物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反响如以下图。以下说法正确的选项是 C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH，则b极产生0.6gH3 2D.电解池a极的电极反响式为NH+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl+4HO4 3 2镀铂导电玻璃的作用是传递I-电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极电池的电解质溶液中I-I-的浓度均不断减小

以下关于某些离子的检验说法正确的选项是 ( )向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中确定有CO2-HCO-3 3 3D.2Ru3++3I-═2Ru2++I-3

SO2-4向某溶液中参与几滴氯水，再参与KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中确定含有Fe2+ 24.在500mLKNO3

和Cu(NO)32

的混合溶液中，c(NO-)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极3向某溶液中参与浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH+4

均收集到22.4L气体标准状假定电解后溶液体积仍为500m以下说法正确的选项是 ( )某离子反响中涉及HO、ClO-、NH+、H+、N、Cl-六种粒子。其中N

的物质的量随时间变化的曲线如以下图。2 4 2 2

电解得到的Cu的物质的量为0.5mol B.向电解后的溶液中参与98g的Cu(OH)

可恢复为原溶液以下推断正确的选项是 ( )A.该反响的复原剂是Cl- B.消耗1mol复原剂，转移6mol电子C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶3

2C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L D.电解后溶液中c(H+)=2mol/LD.反响后溶液的酸性明显增加以以下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为NaS和22NaBr，放电后分别变为NaS和NaBr。以下表达正确的选项是3 243NaBr-2e-═NaBr+2Na+32NaS-2e-═NaS+2Na+22 24放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反响，其反响物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，以下表达的是( )A0.0667mol/(L·min)K=c(A)2·c(B)D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2gNaS24

时，b17.40

体系的温度CO、H、CHOH三种物质燃烧的热化学方程式如下：2 2 5①CO(g)+1/2O(g)═CO(g) ∆H=akJ/mol；

7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确2 2 1②H(g)+1/2O(g)═HO(g) ∆H=bkJ/mol；

a曲线2 2 2 2③CHOH(l)+3O(g)═2CO(g)+3HO(g) ∆H=ckJ/mol。2 5 2 2 2 3以下说法正确的选项是 ( )A.∆H>0 B.2HO(l)═2H(g)+O(g) ∆H=-2bkJ/mol1 2 2 2

以下有关试验的描述正确的选项是 ( )向碘化钠稀溶液中参与制氯水马上生成大量紫黑色固体1gNaCONaHCO固体的试管中滴入几滴水，温度高的为NaCOC.CO与H合成CHOH100%

2 3 3 2 32 2 2 5D.2CO(g)+4H(g)═HO(g)+CHOH(l) ∆H=(2a+4b-c)kJ/mol

)

样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质2 2 2 5 32某同学为测定NaCO

固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进展试验。以下说法不正确的选项是

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反响2 3

以以下图是承受能源储能器件将CO2

CO424

的固定和储能灵敏应用的装置Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2

饱和的LiClO-DMSO电解液/锂片。以下说法的是 ( )A.必需在②③间添加吸取HCl的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响试验的准确度C.试验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

A.Li-CO电池的电解液由LiClO和DMSO溶于水得到 B.CO的固定中，每转移8mole-，生成6mol气体2 4 2D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算NaCO固体的纯度 - +2 3 C.过程Ⅱ中化学能转化为电能 D.过程Ⅰ的钌电极的电极反响式为2LiCO+C-4e═4Li+3CO↑2 3 2以下有关试验设计或操作、观看或记录、结论或解释都正确的选项是 ( )选项选项试验设计或操作观看或记录结论或解释H30.8kJ热量。2A.将少量浓硝酸分屡次参与Cu产生红棕色气体硝酸的复原产物是NO2①该反响的热化学方程式为 。和稀硫酸的混合液中B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝火焰呈黄色该粉末确定不含钾盐GaNH进展上述反响，以下表达符合事实且可作为推断反响已到达平衡状态的3标志的是 。蘸取做焰色反响A.恒温恒压下，混合气体的密度不变C.将NaO裹入棉花中，放入充2 2棉花燃烧NaO与CO的反响为放热2 22C.2molH使平衡移动，NH消耗速率等于原平衡时NH的消耗速率2332反响D.上升温度，氢气的生成速领先增大再减小D.将过量的CO通入CaCl溶液22无白色沉淀消灭生成的Ca(HCO)可溶于32.(12分)氢化铝锂(LiAlH)324中水铝锂、氢化锂遇水都猛烈反响并产生同一种气体。以下说法正确的选项是 ( )NaOH溶液分屡次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

Ⅰ.1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：反响的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀HSO2 4

和稀Ca(OH)2

溶液反响的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-13101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-11mol2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol15%的氢键确定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)100mL盐酸恰好完全反响(矿石中其他成分不与盐酸反响)，生2.4g硫单质、0.425molFeCl2

和确定量HS气体，且溶液中无Fe3+。则以下说法正确的选项是24.25mol·L-1该磁黄铁矿FexS中，Fe2+Fe3+3∶1生成的HS2.24L2该磁黄铁矿中FexS的x=0.85Ⅱ卷(50分)31.(8分)金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相像。工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。①离子氧化性挨次为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是 。②GaO-在阴极放电的电极方程式是 2的连接挨次(从左至右)为的连接挨次(从左至右)为A→ 。检查好装置的气密性，翻开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进展的试验操作是 。Ⅱ.制备氢化铝锂混合，搅拌，充分反响后，经一系列操作得到LiAlH晶体。4写出氢化锂与无水三氯化铝反响的化学方程式： 。Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度2连接好装置后，检查装置气密性的操作是： 。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避开氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反响的操作是 。(5)VmL，反响完毕并冷1却之后，量气管读数为V mL。该样品的纯度为23

高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反响中每生成3mol。33.(10分)对工业废水和生活污水进展处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

2 2 4 4 2 (用含a、V、 (用含a、V、V的代数式表示)。假设起始读数时俯视刻度线测得的结果将 1 2(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO。假设铅蓄电池放电前正、M(2)将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合( =322)，其化学式Mr硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(HAsO形式存在)含量极高，为把握砷的排放，某工厂承受化学沉淀法3 3处理含砷废水。请答复以下问题：①砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 。

为 。步骤③酸溶时铅与硝酸反响生成Pb(NO)32

及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为 (填化学式)。②工业上承受硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物犯难溶性的三硫化二砷，该反响的离子方程式为 。

步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是 。电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-

35.(12分)化合物AX3

和单质X2

在确定条件下反响可生成化合物AX。答复以下问题：5AX3

-93.6℃和76AX5

的熔点为167AX3

与气体X2

反响生成1molAX，5被氧气氧化成HCO-，同时生成NH，该反响的离子方程式为 。3 3)：

放出热量123.8kJ。该反响的热化学方程式为 。(2)反响AX(g)+X(g)AX(g)10L的密闭容器中进展。起始时AX和X0.2mol。反响在不同条件下3 2 5 3 2①阳极的电极反响式为 。②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。pH约为～O400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化无视不计)，阴极上产生的H在标准状况下的体2积约为 L(提示：乳酸的摩尔质量为90g/mol)。34.(8分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO、PbO和Pb等)3PbO·PbSO·HO(三盐)，主要制备流4 4 2程如下。

进展，反响体系总压强随时间的变化如以下图。①试验a从反响开头至到达平衡时的反响速率(AX)= (保存两位有效数字)。v5vv②图中3组试验从反响开头至到达平衡时的反响速率(AX)由大到小的次序为 (填试验序号)；与实v5a相比，其他两组转变的试验条件及推断依据是：b 、c 。3③用p0表示开头时总压强p表示平衡时总压强α表示AX的平衡转化率则α的表达式 。3请答复以下问题：2023—2023学年度上学期高三年级期中考试化学答案1-5 CAABA 6-10