四川省绵阳市青义职业中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市青义职业中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A2NO2(g) N2O4(g) H0 BC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 DH2S(g)H2(g)+S(s) H0参考答案：B略2. 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热数值为A4Q B8Q C1

2、6Q D2Q参考答案：C略3. 参考答案：D略4. 下列叙述错误的是（）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B【考点】甲烷的化学性质【分析】A甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应；B甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化；C甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应；D甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似

3、相溶的原则都难溶于水【解答】解：A甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；C甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；D甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；故选B5. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为 则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5参考答案：C6. 下列实验中，需用水浴加热的是（ ） A实验室制乙酸乙酯 B银镜反应 C乙醇氧化制乙醛 D实

4、验室制乙烯参考答案：略7. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C略8. 下列物质中，不属于合金的是A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔参考答案：D略9. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2

5、的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C10. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极

6、移动参考答案：A11. 用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是（）AAgNO3BHClCNaOHDKSCN参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此来解答解答：A均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B均与HCl不能反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；CKCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别

7、，故C正确；DKCl、NH4Cl、AlCl3均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大 12. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：ls22s22p63s23p4 ls22s22p63s23p3 ls22s22p3 ls22s22p5 , 则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=参考答案：A略13. 下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.

8、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略14. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A、Fe B、Mg C、P D、La参考答案：C15. 等体积硫酸铝，硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A123 B169 C133 D136参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆

9、反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管的作用是 。（2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须 ，管中的反应开始后，在F出口处应 。（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，

10、充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_。参考答案：（1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管的作用是冷凝水

11、蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡

12、移动的因素，离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加

13、成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案： (1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH32Br2CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH18. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 参考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。19. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉