高一化学离子反应知识精讲

1、.高一化学离子反响【本讲主要内容】离子反响本节是中学化学重要的基本见解，主要内容是让同学们认识电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的见解，理解离子反响和离子方程式的含义，理解离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法，能依照离子反响的规律判断一些常有离子在同一溶液中可否共存、离子方程式可否正确等问题。【知识掌握】【知识点精析】前面，我们复习了化学反响的四大基本种类，并且学习了氧化复原反响，知道依照研究问题的角度不同样，化学反响可有不同样的分类方式。那么今天我们将连续学习其他一种重要的分类方法，将有离子参加的反响统称为离子反响，没有离子参加的反响叫做非离子反响。下面，我们就来学习离子反响，见以下实

2、验装置图：经过实验我们会发现溶液导电性不同样。用盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液进行实验时，灯.专业.泡光明；醋酸、氨水做实验时灯泡较暗；而用酒精进行实验时灯泡不亮。在初中我们已经了解了溶液导电是靠自由搬动的离子，于是我们把化合物在必然的条件下离解成自由搬动离子的过程叫做电离，而依照化合物的电离的不同样我们可将化合物分红电解质和非电解质。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，如：酸、碱、盐。讨论以下物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应注意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与Na

3、Cl溶液都是混淆物。电解质应是必然条件下自己电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2自己电离。因此CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。经过上面的实验我们还发现，同样条件下，不同样种类的酸、碱、盐溶液的导电能力也不同样。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由搬动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都同样的情况下，取决于溶液中自由搬动离子数目，导电能力强的溶液里的自由搬动的离子数目必然比导电能力衰的溶液里的自由搬动的离子数目多。显然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由

4、搬动离子数目较少。可见溶液中自由搬动的离子多少跟电解质的电离程度相关。因此，我们把在水溶液中全部电离成离子的电解质叫做强电解质，而在水溶液中只一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。为便于记忆，我将这些见解总结成以下表格：讨论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐可否属电解质?CH3COOH易溶，可否属强电解质?小结BaSO4、CaCO3、AgCl诚然难溶，但溶解的极少部分倒是完好电离，因此它们为强电解质CH3COOH易溶于水，但它却不能够完好电离，因此属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，实质差异在于它们在水溶液中的电离程度。.专业.资料强电解质和弱电解质的差异（以下数据

5、是在20oC测定）电解质溶液体积溶质分子个数离子个数电离程度HCl1mL6.021019H+6.021019100%6.021019ClHCN1mL6.021019H+6.0210150.01%6.021015CNCH3COOH1mL6.021019H+6.0210171%表示电解质电离的化学方程式叫电离方程式：HClHCl2H2SO42HSO4NaClNaClCH3COOHCH3COOH总结经过前面的学习我们已经知道，电解质包括酸、碱、盐、开朗金属的氧化物和水等。这些物质在水溶液中或熔融状态能够电离出自由离子，在这种情况下发生的大部分反响有离子参加，请看下面实验：演示实验：.专业.实验剖析第

6、一支试管没有发生显然变化，为什么？因为生成物中无积淀、气体、难电离物生成（不切合复分解反响的条件。）第二支试管中溶液照常是蓝色，说明铜离子没有发生反响，只有硫酸根和钡离子发生了反响，推断：氯离子也没有反响。第三只试管中溶液中的氯离子和银离子发生了反响，可是溶液照常是蓝色，说明铜离子照常没有发生反响。总结第二支试管中CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是22离子之间的反响；可表Ba与SO4示成：Ba22BaSO4SO4第三只试管中氯离子和银离子发生了反响可表示成：AgClAgCl于是我们定义在溶液中（或消融状态下）有离子参加或生成的反响叫离子反响，用实质参加反响的离子来表示的反响叫离子方程式

7、。下面我们就介绍一下离子方程式书写的方法和意义：.离子方程式书写的方法：（初学者可采用以下步骤书写离子方程式）正确写出反响的化学方程式；将易溶于水且全部电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，其他物质仍用化学式表示；删去方程式两边未参加反响的离子；.专业.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数可否相等。以上四个步骤可简要地归纳为“写”、“拆”、“删”、“检”四个字例1：2NaOHH2SO4Na2SO42HO写2Na22拆442OH2H2H2O删OHHO查2重点是拆，对象强酸、强碱、可溶性盐。例2：写出碳酸钙与盐酸反响的离子方程式“写”：CaCO32HClCaCl2CO2H2O“拆”

8、：CaCO32H2ClCa22ClCO2H2O“删”：CaCO32HCa2CO2H2O“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数可否守恒。练习写出以下反响的离子方程式：氯化氢气体通入氢氧化钠溶液中2硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中H2S2OHS22H2O稀硫酸与氢氧化铜反响Cu（OH）Cu22H22HO2稀硫酸与氢氧化钡溶液反响2HSO422OHBa2BaSO42H2O.离子方程式的分类及代表的意义依照离子反响发生的原理，可分为复分解反响和氧化复原反响等种类复分解反响可否能发生，应依照第二讲提到的方法（酸碱、酸盐看强弱，盐碱、盐盐看溶解）进行判断。从生成物看，应有积淀、气体或像水同样的难电离物

9、类的离子方程式过去可表示某一类反响，好似：OHHH2O一般表示强酸强碱的中和反响。氧化复原种类的离子方程式一般只代表某一个特定的反响，有些也能够表示某一类的反应。好似：Cu2FeCuFe2代表可溶性铜盐和Fe的置换反响；而MnO24H2Cl2Cl22H2O则表示MnO和HCl（浓）的反响。Mn2氧化复原种类的离子反响有时相当复杂，其意义也相应复杂化，在此后的学习中要不断的总结积累。.专业.【解题方法指导】例1.以下各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A.AgB.Ba2、Cl、SO234C.H2、ClD.Na2、CO3、Na、OH、Ba、NO3和Cl间能反响生成氯化银积淀；对于224之间能反响

10、生成硫酸钡积淀；对于C组，H跟CO32可反响生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反响，因此不能够大量共存。答案选D。例2.能正确表示以下化学变化的离子方程式是（）A.碳酸钙与盐酸反响2CO32HCO2H2OB.金属铁放入稀盐酸中22Fe2HFeHC.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2Fe32Cl二氧化锰与浓盐酸反响MnO24HClMn22ClCl22H2O剖析解说：A中碳酸钙不溶于水因此不能够拆；C中电荷不守恒即便原子守恒也是错的；D中盐酸为强酸因此应当拆成离子形式。因此B正确。例3.有一含四种阴离子的水溶液，用它进行以下实验：（a）向溶液中加入稀H2S

11、O4，有无色气体产生；（b）将生成的无色气体通入澄清石灰水，有白色积淀生成，通入过分CO2气体，白色积淀消失，溶液呈无色，再加入澄清石灰水，又产生白色积淀；（c）将实验（a）产生的无色气体通入CuSO4溶液中，有黑色积淀产生；（d）若将实验（a）产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，则紫色褪去并产生淡黄色污浊物；（e）在实验（a）反响后的溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色积淀产生；分别出积淀后再加过分氨水，积淀部分溶解，剩下黄色积淀；过滤，在滤液中加入HNO3溶液，则有白色积淀生成。依照上述现象，推断溶液中含有哪些阴离子？剖析解说：由（a）产生的“无色气体”（不能够理解为某种气体，可能是混淆气

12、体）可推知，四种阴离子中可能含有222等。由（c）、（d）可确定含有2。由（b）可33以确定含有2，而不含2，因H2SO3比H2CO3酸性强，CaSO3积淀在CO2的水溶液中不能够CO3SO3转变为可溶的Ca（HSO）。由（e）中的黄色积淀可推知，原溶液中可能含有I，由加过分32氨水积淀不溶解，可判断含有I，依照“白色积淀”可判断溶液中必然有Cl，而没有Br。综合起来可得溶液中含有22、I、Cl。3.专业.【考点打破】【考点指要】离子反响是高中化学重要的基本见解，离子方程式书写正误的判断、离子共存的问题是高考题中常有的题型。察看的内容为中学化学教材的基本反响，错误原因多半是对化学式拆分办理不当

13、，电荷未配平、产物不合理等，其他它还可和实验设计及物质推断一同综合察看。05年分数占到15%。【典型例题剖析】例1.（02年全国高考题）以下反响的离子方程式正确的选项是（）A.次氯酸钙溶液中通入过分CO2Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe22H2O24HFe34H2O用氨水吸取少量二氧化硫NH3H2OSO2NH4HSO3硝酸铁溶液中加过分氨水Fe33NHH2OFe（OH）33NH4剖析：该题察看可否按题意正确写出生成物，因此A中过分CO，C中少量二氧化硫这2些条件判断错误，因此A、C均错；B中电荷不守恒故只有D正确。例2.（01年上海）某河流两旁有甲

14、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、Fe33K、Ag、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水显然呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_（1）_、_。乙厂的废水中含有其他三种离子。若是加必然量_（2）_（选填：活性炭、硫酸亚铁铁粉），能够回收其中的金属_（3）_（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适合的比率混淆，能够使废水中的_（4）_（填写离子符号）转变为积淀，经过滤后的废水主要含_（5）_，可用来灌溉农田。剖析：该题察看离子间的反响，应抓住只能与、Cl3（2）Fe（3）Ag、Fe3（5）KNO3、K（4）Ag、Cl、OH.专业.例3.（2003上海18题）以下离子方程式中

15、正确的选项是A.过分的NaHSO与Ba（OH）22溶液反响：Ba2OH2HSOBaSO2HO42442B.NH4HCO3溶液与过分NaOH溶液反响：NH4OHNH3H2OC.苯酚钠溶液中通入少量：D.FeBr2溶液中通入过分Cl：2Fe22Br2Cl2Fe3Br4Cl222答案：A、C【达标测试】（本卷答题时间60分钟，满分100分）一.单项选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项切合题意）1.以下对于电解质的判断中，正确的见解是（）在熔融状态下能导电的物质在熔融或溶解状态下能导电的物质在溶解或熔融状态下能导电的化合物在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2.以下物质的水溶

16、液能导电,但其自己属于非电解质的是（）A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡3.以部下于强电解质的是（）NaOHNHHOAgCl醋酸NaHCO323A.B.C.D.4.以下反响中是离子反响，但不是氧化复原反响的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中焚烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气对溶液中的离子反响有以下说法：不能能是氧化复原反响只能是复分解反响有可能是置换反响不能能有分子参加，其中正确的选项是（）A.B.只有C.D.6.以下四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反响，这种物质是（）A.H2SOB.KOHC.BaCl2D.NaCO4237.n和氟

17、气可发生以下反响：nH2O。进而在必然条件下，RO3RO3F22OHRO42F.专业.可知在n中，元素R的化合价是（）RO3A.4B.5C.6D.78.BaCO3与稀硝酸反响，正确的离子方程式是（）A.Ba2323222CO2H=Ba（NO）HOCOB.BaCO32H2NO3=Ba（NO3）2H2OCO2C.BaCO32H222H=BaOCOD.CO322H=H2OCO29.已知某溶液中含有Na、Ba2、Fe3三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A.SO42B.ClC.OHD.CO）223A.氢氧化钠溶液与醋酸反响B.氢氧化铁与硫酸反响C.氢氧化钡与硫酸反响D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反响二

18、.多项选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项切合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只需选错一个该小题就为0分）11.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果以下，其中所得结果错误的是（）A.K233C.Ba2D.Cu2、Cl、Na、OH、NO3、NO3、OH12.以下离子方程式书写正确的选项是（）A.饱和石灰水跟稀硝酸反响Ca（OH）22H2O22H=Ca稀硫酸与锌反响：H2SO4Zn=Zn2SO42H2C.碳酸钙与盐酸反响：2CO32H=

19、CO2H2OD.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOH=CH3COOH2OCO213.以下各组的两种物质在溶液中的反响,可用同一离子方程式表示的是（）Cu（OH）2与盐酸,Cu（OH）2与醋酸BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸石灰石与硝酸反响,石灰石与盐酸.专业.14.（03年天津和平）以下各组溶液，不用其他试剂，就能够将它们差异开来的是（）盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙22323的判断15.（02年全国）在xRyHO=

20、mRnHO的离子方程式中，对系数m和R正确的选项是（）A.m=4，R3是氧化产物B.m=y，R3是氧化产物C.m=2，R3是复原产物D.m=y，R3是复原产物三.填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）16.（6分）现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞BaSO4固体蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）消融KNO3纯水。请回答以下问题（用序号）：1）以上物质中能导电的是_2）以上物质属于电解质的是_3）以上物质中属于非电解质的是_4）以上物质中属于弱电解质的是_（8分）写出以下反响的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸_；（2）用石灰石与盐酸反响制取二氧化碳_；（3）锌粉

21、加入硫酸氢钠溶液中_；（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：_。（6分）H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl的离子方程式是_，_是氧化剂，_是复原剂，_是氧化产物，_是复原产物。2,Ba2222，NO3等按19.（4分）有以下离子：K，Mg，Cu,Na,CO3,SO4，OH，Cl其在溶液中大量共存的原则，将上述离子均分红二组（要求每组很多于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲_乙_20.（4分）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是2、Ag、Na、Mg2，阴离子是Cl2（每种离子只能用一次）Cu、OH、NO3、SO4.专业.现将溶液两两混淆，记录现象以下：AB白色积淀；2BD白色积淀；CD蓝色积淀则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。21.（01年上海）（8分）某河流两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、3、Cl六种离子。Ag、Fe、OH、NO3（1）甲厂的废水显然呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。2）乙厂的废水中含有其他三种离子。若是加必然量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适合的比率混淆，能够使废水中的_（填入离子符号）转变为积淀。经过滤后的废水主要含_，可用来灌溉农田。