四川省绵阳市第八中学高一化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市第八中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海带中提取碘有如下步骤：通入足量的Cl2，将海带焙烧成灰后加水搅拌，加CCl4振荡，用分液漏斗分液，过滤。合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B【详解】从海带中提取碘时，应先将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤后得到含有碘离子的溶液，通入足量的Cl2，得到碘单质，加CCl4振荡，萃取，用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案为B。2. 浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A. CuO B. FeO C.

2、 C D. CaCO3参考答案：BA. CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸只表现出酸性，A错误；B. FeO与浓硝酸反应生成硝酸铁、NO2和H2O，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性，B正确；C. 碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，硝酸只表现出氧化性，C错误；D. CaCO3与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸只表现出酸性，D错误，答案选B。点睛：掌握硝酸的化学性质是解答的关键，注意硝酸表现出酸性的标志是有硝酸盐生成，表现出氧化性的标志是氮元素的化合价降低，一般有NO或NO2生成。3. 下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：能发生加成反应；能发生置换反应；能发生取代反应

3、；能发生氧化反应；能发生水解反应；其中正确的是A. B. C. D. 参考答案：B4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AA12(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeC13腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氯酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中两者发生双水解，可生成 二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，选项A正确；B、氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，选项B错误；C、次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，选项C正确

4、；D、玻璃含有二氧化硅，HF与二氧化硅反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查物质的组成、结构和性质的关系，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累。5. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水参考答案：A略6. 有四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 （ ）A

5、B C D参考答案：B解析相连时，外电路电流从流向，说明为负极；相连时，为负极；相连时，上有气泡，说明为负极；相连时，的质量减少，说明为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为，B项正确。7. 下列金属化合物在空气中不会因化学反应而变质的一组是 （ ）A. CuO、Na2O2 B. NaOH、Na2CO3C. NaCl、NaNO3 D. CaCl2、Na2O参考答案：C略8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B. 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH + H2C. 将氯气溶于水制备次氯

6、酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42+Ba2+=BaSO4参考答案：AA. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；B. 没有配平，应该是：2Na +2H2O2Na+ +2OH +H2，B错误；C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H+ 2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，D错误，答案选A。9. 下列变化属于化学变化的是 A分离液态空气制氧气 B海水晒盐 C用汽油作溶剂清洗掉衣服上

7、的油污 D通过绿色植物光合作用参考答案：D10. 用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物参考答案：A【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol16g/mol2.4g。则铁的质量是8g2.4g5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是23，所以

8、氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。11. 下列反应能用H+OHH2O表示的是A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaHSO4溶液和KOH反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C【分析】H+OHH2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O或OH-+CO2HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4，B错误；C、NaHSO4溶液和K

9、OH的反应方程式为H+OHH2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H+NH3H2ONH4+H2O，D错误。答案选C。12. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略13. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：ANO2能支持燃烧BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸

10、铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略14. 下列实验操作错误的是A. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：A【详解】A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误; B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;

11、答案：A。15. 下列说法中正确的是()A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：Ba(OH)2 (ml)溶液中的总离子浓度(mol/L)0.00.30

12、5.00.1010.00.0015.00.06 请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为 ；当15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式 ；（2）有关该实验现象的说法正确的是 A 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同参考答案：现象：灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；SO42-+2H+ Ba2+2OH- BaSO4+ 2H2O；A 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的

13、金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀请回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：D ；Q （2）A和水反应的化学方程式 （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为 a氯水和KSCN溶液 bKSCN溶液 c浓氨水 d酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象 （5）B和R反应生成N的离子方程式 W溶液与单质T反应的离子方程式 参考答案：（1）Fe3O4；Al2O3；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）b；（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2

14、+3H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+【考点】无机物的推断【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，以此解答该题

15、【解答】解：（1）由以上分析可知D为Fe3O4，Q为Al2O3，故答案为：Fe3O4；Al2O3；（2）A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）E为FeCl2，W是FeCl3，确定E溶液中是否含有W物质，可加入KSCN检验，故答案为：b；（4）Fe（OH）2不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+

16、2OH+2H2O2AlO2+3H2，W是FeCl3，T是Fe，二者反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+18. (1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_ _，反应的离子方程式是_ _ _。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。参考答案：(1)I被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2还原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2ICl略19. 由短周期元素组成的10种物质AJ间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；