四川省绵阳市第一中学高中部2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市第一中学高中部2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（ ）A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D. KClO3在反应中是氧化剂参考答案：DH2C2O4中碳元素为+3价，升高到CO2中的碳元素+4价，发生氧化反应，做还

2、原剂，A错误； 1mol H2C2O4参加反应，转移电子2mol， 则1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，C错误；1 mol KClO3参加反应，产生气体1 mol C1O2和1 mol CO2，标准状况下共计44.8 L气体，B错误；KClO3在反应中是氧化剂，被还原为ClO2，D正确；正确选项D。2. 下列说法写正确的是A. AZRn+ 的质子数为 Z ，中子数为AB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 氯化镁的电子式：D. HClO的结构式：HClO参考答案：C分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有

3、电子得失，阴离子加括号；结构式是用短线表示原子之间的共价键数。详解：A. AZRn+ 的质子数为 Z,中子数为A-Z,故A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，碳碳双键是烯烃的官能团，不能省略，故B错误；C. 氯化镁是离子化合物，其电子式：，故C正确；D.HClO的结构式：HOCl，故D错误；答案选C。3. 下列指定微粒的个数比为21的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略4. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净

4、化、收集的 气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略5. 下列离子方程式中正确的是A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2H+CO2H2OB将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2 C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4IO22H2O2 I24OHD向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl参考答案：C试题分析：A碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH+ H2O= SiO32 +2H2，故B错误；C淀粉

5、碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4IO22H2O2 I24OH，故C正确；D向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D错误；答案为C。6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAD标准状况下，18g水所含原子数为NA参考答案：B7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（

6、g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ） A B C D参考答案：B略8. 下列化学用语的书写正确的是（ ）A、乙酸的分子式：C2H4O2 B、乙醇的结构简式：C2H6OC、F原子结构示意图： D、四氯化碳的电子式：参考答案：A略9. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ACa2+、Na+、NO

7、3、CO32BMg2+、Cl、Na+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A钙离子与碳酸根离子反应；B四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，都是无色离子；C碳酸氢根离子与氢离子反应；D铁离子为有色离子【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ACa2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BMg2+、Cl、Na+、SO42之间

8、不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B10. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A4g氦气所含的分子数为0.5NA B18g H2

9、O所含有的电子数为8NAC2.3g Na与足量水反应，共失去的电子数为0.1NAD在20，1.01105Pa时，11.2L O2所含的原子数为NA参考答案：C略12. 对于化学反应C(s)O2(g) =CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（ ）A. 增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B. 升高温度，化学反应速率会加快C. 将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D. 将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快参考答案：A【详解】A. 木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误；B. 根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正

10、确；C.若将反应容器体积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；D. 将木炭粉碎成粉末状，增大了与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确，选A。13. 甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知参考答案：A略14. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是 ( )A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略15. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是 A化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为

11、化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D吸热反应没有利用价值参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等（2）称量用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 （4）转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯23 次，其目的是 （5）定容、摇匀定容的操作是 （6）某同学实

12、际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是 （填字母）A砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B容最瓶中原来存有少量蒸馏水C转移时有溶液溅出D定容时仰视刻度线参考答案：（1）胶头滴管、500mL容量瓶；（2）不变；（3）搅拌，加速溶解；（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）CD【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；结合

13、托盘天平使用称量原理解答；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L0

14、.5mol/L56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，故答案为：不变；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯23 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；

15、（6）A砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；B容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；C转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液 浓度偏低，故C选；D定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：CD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积

16、为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的

17、量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数

18、比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电