四川省成都市青城山镇中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市青城山镇中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H、H2O，下列叙述正确的是（）A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C. 若有1molNO3发生还原反应，转移电子3molD. 该反应能说明Fe3的氧化性强于Fe2参考答案：A试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H、H2O，

2、依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3+8Fe2+10H=NH4+8Fe3+3H2O。A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2易被氧化，A正确；B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C. 若有1mol NO3发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D. 该反应中，NO3是氧化剂，而Fe3是氧化产物，故能说明NO3的氧化性强于Fe3，D不正确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解

3、它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。2. 下列叙述中不正确的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B3. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B共价键强弱：H2SH2OCH4C沸点：原子晶体离子晶体分子晶体D热稳定性：HFH2ONH3参考答案：D解析一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H

4、2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。4. 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 ()A18B18NA gCgmol1Dg参考答案：D5. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3

5、SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。6. 在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D. K+、Na+、 OH-、 SO42-

6、参考答案：C略7. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na和SO42总数为1.2NAD标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。参考答案：D试题分析：A、1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；C、没有告诉0.4mol/L Na2SO4溶液的

7、体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量，故C错误；D、标况下三氧化硫为固体，三氧化硫的气体摩尔体积小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；故选D。8. 下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A. 只有B. 只有C.

8、只有D. 全部参考答案：B【详解】浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是应为吸水，后者是因为挥发，故原理不同；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是因为发生化合反应，后者是发生氧化还原反应；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，前者是发生化合反应，后者是发生氧化还原反应；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者是发生化合反应，后者发生氧化还原反应；常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都是利用了浓硫酸的强氧化性；浓硫酸能在白纸上写字是利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是因为氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是利用酸性

9、氧化物的性质。故用同一原理解释的为。故选B。9. 下列物质不属于合金的是( )A. 铜绿 B. 钢 C. 生铁 D. 青铜参考答案：AA. 铜绿不属于合金；B. 钢属于铁、碳等的合金；C. 生铁属于铁、碳等的合金；D. 青铜属于铜、锡等的合金。故选A。10. 下列物质：氯气 二氧化硫 活性炭 漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是 A B C D参考答案：B11. 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发

10、 B 萃取 C 过滤 D 蒸馏参考答案：D略12. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离参考答案：DA、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D13

11、. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3 (l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1:D1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1参考答案：A14. 下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC离子半径： Mg2+O2-F- D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：C15. C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN

12、 （已知NaCN中N的化合价为3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（）A反应中氯元素被氧化BNaCN既是氧化剂又是还原剂C生成0lmol N2，转移1mol电子D氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】反应2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合价由+4降低为1价，N元素的化合价由3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e，以此解答【解答】解：AC、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；BNaCN中C、N元素化合价都升

13、高，只是还原剂，故B错误；C该反应中转移10e，则生成0lmol N2，转移1mol电子，故C正确；D反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液

14、的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 。(4)

15、实验结论： 。参考答案：(2) 试管；酒精灯；胶头滴管 （各1分）(3) B F A D C E （共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2分）(4)金属性：Na Mg Al 非金属性：Cl S （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以下反应 NH4NO3溶于水 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是 ，写出吸热反应的化学方程式_ _ _。参考答案： Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O略18. 按要求写出下列方程式。（1）醋酸的电离方程式： ；（2）电解饱和食盐水的化学方程式： ；（3）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式： ；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式： 。参考答案：（1）CH3COOHCH3COOH（2）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（3）Ba22OH2HSO32=BaSO42H2O（4）H