四川省成都市锦江乡中学2023年高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市锦江乡中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A B C D参考答案：C2. 下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4 = 2H+ + SO42- B.AL2（SO4）3 = 2AL3+ + 3 SO42-C.Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D.Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-参考答案：C3. 冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是 A热分解法 B

2、热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液参考答案：D4. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br- I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I- 参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A. 71g氯气中氯原子数为 NAB. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD. 标准状况下，22.4

3、 LND3所含的电子数为10NA参考答案：DA. 71g氯气的物质的量是1mol，其中氯原子数为2NA，A错误；B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA，B错误；C. 5.6g Fe的物质的量是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为3NA，C错误；D. 标准状况下，22.4 LND3的物质的量是1mol，所含的电子数为10NA，D正确，答案选D。6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH 5的溶液中：NH4、K、CH3COO-、Cl- B有SO42- 存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、I-C在酸性且为无

4、色透明的溶液中：K、Ba2、Cu2、Br-D在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na、S2- 、CO32-、K参考答案：D7. 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）a=b+4；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D参考答案：A略8. 三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.

5、2molHNO3，则转移0.2mol电子 D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2NA参考答案：D略9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（ ） A 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体C 装置中，d为阳极、c为阴极D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸参考答案：BC略10. 下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色的是（ ）.酒精 .汽油 .四氯化碳 .食盐水参考答案：B略11. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质

6、为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下： 总反应：2H2O2=2H2O，正极反应：O22CO24e=2CO下列推断正确的是（ ） A负极反应为H22OH2e=2H2O B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D放电时负极有CO2生成参考答案：D略12. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OB乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag（NH3）2+OHCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3

7、D丙烯聚合：nCH2CHCH3参考答案：C考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：化学用语专题分析：A醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B没有配平；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D发生聚合反应生成聚丙烯，甲基为侧链解答：解：A氢氧化铜溶于醋酸溶液中的离子反应为Cu（OH）2+2HAc=Cu2+2H2O+2Ac，故A错误；B乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故B错误；C苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C正确；D丙烯聚合的反应为nCH2CHCH3，故D错误；

8、故选C点评：本题考查化学反应及离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为易错点，题目难度不大13. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD参考答案：B略14. 已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4

9、v(O2)5v(NO)参考答案：D15. 下列说法中正确的是: A蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol C选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于 水且密度比水小 D装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl

10、的非金属性比S强，反应的离子方程式为_（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为_ 为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_（7

11、）过程实验的目的是_（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_参考答案：(1) 钾（K） (2) S2Cl2 = S2Cl (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4)2MnO4+16H+10Cl = 2Mn2+5Cl2+8H2O (5)吸收氯气 ， 防止污染 环境 (6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 (7) 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激

12、烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2；点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结

13、合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方

14、程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. 现有