四川省成都市金堂县淮口中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省成都市金堂县淮口中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式 专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属

2、做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略3. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素参考答案：CA、焰色反应实验时，

3、应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。4. 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD参考答案：C5. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na

4、+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A无色溶液中不存在有颜色的离子；B含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C强碱溶液中存在大量的OH，和OH反应或离子之间发生反应的离子不能共存；DpH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存解答：解：A无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；BNH4+和OH生成一水合氨而不共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D在pH=1的溶液中C

5、H3COO不存在，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大6. 对于A23B2 = 2CD（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A (A2)0.4 molL1s1 B (D)6 molL1min1C (C)0.6 molL1s1 D (B2)0.8 molL1s1参考答案：A由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快；A=0.4 mol/（L?s）；B (D)6 molL1min1=0.1molm

6、ol/（L?s），=0.1molmol/（L?s）；C=0.3 molL1s1；D= 0.267 mol/（L?s）；故反应速率v（A2）v（C）v（B2）v（D），故选A。7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ） A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2参考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(O

7、H)3，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【详解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为10mL，假设NaOH的浓度为1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反应，那么Al(OH)3为0.01mol，根据铝守恒，Al3+为0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH为0.02mol，那么Mg2+为0.01mol，所以MgSO4为0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO

8、4)3为0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1：2。故选D。8. 下列有关反应限度的说法错误的是A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关；B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度；C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率；D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。参考答案：D略9. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则

9、转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略10. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）ABCD参考答案：略11. 选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。A萃取 B升华C蒸发 D分液 E蒸馏 F过滤 分离或提纯的物质分离方法分离BaSO4和BaCl2溶液分离食盐和碘分离花生油和水从碘水中提取碘单质用自来水制取蒸馏水从溶液中获得硫酸钠晶体参考答案：F、B、D、A、E、C略12. 下列说法正确的是A. 液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO

10、2均是电解质C. 铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，B错误；C、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，D正确，答案选D。【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解

11、质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。13. 证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是的（ ） A、碘水 B、新制Cu(OH)2悬浊液 C、碘化钾溶液 D、NaOH溶液参考答案：C略14. 下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D【详解】A实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污

12、染环境，故A错误；B金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧产物过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，故钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土扑盖，故B错误；C氯气有毒，几乎不溶于饱和食盐水，但能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C错误；D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确；故答案为D。15. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 图所示装置

13、中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A. 和所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性把适量的氯酸钾粉

14、末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL准确称量试管和残留物的质量为15.6g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验过程中产生氧

15、气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 （保留小数点后两位）参考答案：解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）；偏小；（3）0.0125； 22.32 L/mol解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将

16、试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：；偏小；（3）氧气的质量=16.0g15.6g=0.4g，物质的量=0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm=22.32L/mol，故答案为：0.0125； 22.32 L/mol三、综合题（

17、本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）

18、（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：19. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和